純水中加入
① 向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高B．酸性增強C．水的離子積增
A、向純水來中加入少量的硫酸氫鈉源（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，酸性增強，故B正確；
C、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溫度不變，水的離子積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．
② 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
同離子效應有兩種，一種是降低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度專。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的屬解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了
③ 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣
在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由回於[H
+
]增大，破壞了水的
電離答平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H
+
和[OH
-
]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H
+
]>[
OH
-
]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH
-
]增大而使平衡移動。[H
+
]相應減少，結果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液顯鹼性。
謝謝！
④ 在純水中加入一些鹼,則溶液中氫離子和氫氧根離子之積會怎樣
水的離子積常數只隨著溫度的變化而變化 如：25攝氏度為:1*10^-14mol/L 100攝氏度為1*10^-12mol/L 跟PH無關 所以氫離子和氫氧根離子之積不變=1*10^-14mol/l
⑤ 在純水中加入一些酸，則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦，
但是有一個問題，純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加版酸，酸電離出來的H+遠遠超權過水電離的H+,所以水的電離會向左移動，抑制了水的電離，所以水電離出的H+濃度減少，但是溶液中的H+是增多的，因為酸存在的緣故
⑥ 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化
純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.
⑦ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.
⑧ 在純水中加入一些鹼，則溶液中氫離子和氫氧根離子之積會怎樣
水的離子積常數只隨著溫度的變化而變化
如：25攝氏度為:1*10^-14mol/L
100攝氏度為1*10^-12mol/L
跟PH無關
所以氫離子和氫氧根離子之積不變=1*10^-14mol/l
⑨ 純水中加入某一溶質,其表面張力怎麼變化
當液體中加入某種溶質時，其表面張力要發生變化。例如在水中溶入醇、醛、回酮等有機化合物，水的答表面張力要減小；若加入某些無機物，則水的表面張力稍有增大。溶液系統可通過自動調節不同組分在表面層中的量來降低表面gibbs能，使系統趨於穩定。因此，若加入的溶質能夠降低溶液的表面張力，則該溶質力圖濃集在表面上；反之，則該溶質在表面層中的濃度一定低於溶液的內部，這種表面層中某物質的含量與溶液本體中不同的現象，稱之為表面吸附作用。
⑩ 向純水中加入鹼,kw是多少
注意第二單元裡面講過化學平衡常數,它只受溫度的影響.所以在純水中加酸或鹼恢復常溫之後,水的Kw不可能改變.
比如向純水中加氫氧化鈉,溶液中的c(OH-)↑,因為Kw=c(H+)c(OH-)不變,所以c(H+)↓,pH↑；而c(OH-)↑導致的水電離平衡H2O =可逆= H+ + OH- 左移.