升高純水的溫度水的離子積

1. 將純水加熱至較高溫度,水的離子積怎樣變化,PH值怎樣變化

純水加熱至較高溫度時,水的離子積變大,PH變小,呈中性.

2. 將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大 ph變小 水不是呈中性的嗎

一樓完全是胡說八道, 在復制答案的時候看看對不對, 不懂就不要誤導別人.
你看看水的電離方程版式H2O=H[+]+OH[-], 在沒有加權其他的東西的情況下, 氫離子和氫氧根怎麼會不相等, 不相等水不就帶電了.
說pH值是要指定溫度的, 因為通常情況下是在常溫下測定的, 所以默認是常溫. 在不同溫度下中性的所對應的pH是不同的. 只有常溫下中性才是7. 但是中性的定義並不是pH=7, 而是氫離子濃度等於氫氧根濃度. 在水燒開時, 其pH小於7, 但是此時氫氧根與氫離子濃度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 說pH值的時候一定要注意溫度, 如果題目沒有提到溫度, 那就是默認的常溫, 這時中性是7, 如果特意提到了加熱等高溫的情況, 那中性就不是7了, 在不同溫度下比較pH值是沒有神馬意義的.

3. 將純水加熱至高溫,水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：在抄一定溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數,這個常數叫做水的離子積.水的離子積又叫水的自電離常數.在常溫下,[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14.由於水離解時要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和Kw也相應地增大.

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值.因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低.

酸鹼度：水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的.

4. 溫度升高，水的離子積將怎樣變化

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度.K(W)只受溫度的影響,是溫度常數.溫度升高，Kw 增大。

5. 為什麼溫度越高水的離子積越大

水的電離是吸熱,而溫度升高是向吸熱反應方向進行的即電離方向,所以溫度升高水的離子積會變大.做題目沒講的話,一般都是在常溫下即25°C,那麼水的離子積就是1×10^14了

6. 當溫度升高時,水的離子積常數一定增大嗎

一定

7. 其他條件不變，為什麼升高溫度，水的離子積常數kw一定增大

因為Kw=[H+][OH-]，溫度升高，水越容易電離，水中的[H+]和[OH-]越多，所以Kw越大。

8. 溫度升高對水離子積的影響微觀解釋

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度.K(W)只受溫度的影響,是溫度常數.溫度升高,Kw
增大.