泉水為什麼比純水表面張力大
A. 為什麼泉水、井水都有比較大的表面張力將泉水注入乾燥的杯子,泉水會高出杯麵，此時加一滴肥皂液將會發生
因為泉水井水有礦物質離子，屬於無機鹽離子，由於這些物質的離子對於水分子的回吸引而趨於把水分子拖答入溶液內部，此時在增加單位表面積所做的功中，必須包含客服靜電引力所消耗的功，因此溶液的表面張力升高。如果加肥皂液，屬於表面活性劑，表面張力會降低，水會溢出。
B. 為什麼水的表面張力很高
表面張力產生的原因是蒸發
表面一部分水分子跑到空氣里去了，導致水表面的水分子稀薄，表面的分子互相吸引，引起了張力。
C. 純水和自來水的表面張力系數那個大
據我了解`液體的表面張力和很多因素都有關系的~
比如他的成分、密度、比熱、沸點、凍點、酸鹼性等等很多很多因素有關的~
一般成分和密度比較重要，其他的不知道了~
其實你要知道純水和自來水的表面張力就必須先知道自來水的成分，純水可以確定~
或者使用一些專用於測試的儀器（表面張力測試筆==）~
-------------------------以上都為自己了解---------------------------
表面張力解釋參考：
http://ced.xxjy.cn/Resource/Book/E/KWDW/TS002044/0014_ts002044.htm
液體表面張力測試方法：
http://www.pep.com.cn/200406/ca462084.htm
夜體表面張力測試原理：
http://www.pep.com.cn/200406/ca462085.htm
液體表面張力實驗注意事項：
http://www.pep.com.cn/200406/ca462083.htm
表面張力系數的測定參考資料：
http://www.pep.com.cn/200406/ca462082.htm
以上只能提供這么多資料了，希望對樓主有幫助~
D. 天然水和純水相比哪個表面張力大
天然水的表面張力要大的。
在室溫都為20℃的情況下，普通水的表面張力是73mN/m，而純水怎為60mN/m。
E. 自來水與純水的表面張力系數哪個比較大為什麼
純水的表面張力比自來水大
肥皂水比純水小
F. 為什麼泉水和井水都有較大的表面張力
原因:
因為泉水井水有礦物質離子，礦物質離子屬於無機鹽離子，由於這些物質的離子對於水分子的吸引而趨於把水分子拖入溶液內部，此時在增加單位表面積所做的功中，必須包含客服靜電引力所消耗的功，因此溶液的表面張力升高。如果加肥皂液，屬於表面活性劑，表面張力會降低，水會溢出。
(6)泉水為什麼比純水表面張力大擴展閱讀:
水的張力應用:
1、最常見的就是洗完手之後關掉水龍頭，還有點水留在龍頭口，欲滴未滴的樣子，就是水的張力在和地球引力做斗陣了。
2、下雨天，荷葉上滾動的水珠了，一顆顆水珠團在一起而不是像潑在地面上的水一樣癱成一片。
3、在小池塘或者河邊，會看見一些水黽，它們居然會「水上漂」，行走在水面上。同樣大小的水黽要比水還輕，而且它們按在水面上的腳是不會破壞水面的張力的。
G. 泉水和純水那一個表面張力大
無機鹽，不揮發性酸鹼（如H2SO4,NaOH）等，由於這些物質的離子，對於水分子的專吸引而趨向於把水屬分子拖入溶液內部，些時在增加單位表面積所做的功中，還必須包括克服靜電引力所消耗的功，因此溶液的表面張力升高。礦泉水中有很多無機鹽溶質，就屬於這種情況。
能使水的表面張力降低的溶質都是有機化合物，稱為表面活性劑。表面活性劑是一類具有兩親性質的有機物，即分子中同時含有親水的極性基團和憎水的非極性基團的有機物。所謂兩親分子，以脂肪酸為例，親水的-COOH使脂肪酸分子有進入水中的趨向，而憎水的碳氫鏈則竭力阻止其在水中溶解。由於憎水部分企圖離開水移向表面，所以增加單位表面所需做的功較之純水要小些，因此溶液的表面張力明顯降低。肥皂是脂肪酸鹽，屬於這種情況。
浸潤現象與表面張力有關。以液體在空氣中和固體接觸為例。氣固界面的表面張力γ(s_g)，液固界面的表面張力γ(l_s)，液氣界面的表面張力γ(l_g)，接觸解θ
cosθ=[γ(s_g)-γ(l_s)]/γ(l_g)
θ=0，完全浸潤
0<θ<90°，可以浸潤
θ>90°，不可浸潤
H. 為什麼液體的密度越大，表面張力越大
這是由於液體的密度越大，液體內部分子之間的距離越小，分子間的引力越大，表現為液體的表面張力也就越大。
【僅供參考，祝你進步】
I. 為什麼虎跑泉的泉水表面張力大於純水
無機鹽，不揮發性酸鹼（如H2SO4,NaOH）等，由於這些物質的離子，對於水分子的吸引而內趨向於把容水分子拖入溶液內部，些時在增加單位表面積所做的功中，還必須包括克服靜電引力所消耗的功，因此溶液的表面張力升高。礦泉水中有很多無機鹽溶質，就屬於這種情況。
能使水的表面張力降低的溶質都是有機化合物，稱為表面活性劑。表面活性劑是一類具有兩親性質的有機物，即分子中同時含有親水的極性基團和憎水的非極性基團的有機物。所謂兩親分子，以脂肪酸為例，親水的-COOH使脂肪酸分子有進入水中的趨向，而憎水的碳氫鏈則竭力阻止其在水中溶解。由於憎水部分企圖離開水移向表面，所以增加單位表面所需做的功較之純水要小些，因此溶液的表面張力明顯降低。肥皂是脂肪酸鹽，屬於這種情況。
浸潤現象與表面張力有關。以液體在空氣中和固體接觸為例。氣固界面的表面張力γ(s_g)，液固界面的表面張力γ(l_s)，液氣界面的表面張力γ(l_g)，接觸解θ
cosθ=[γ(s_g)-γ(l_s)]/γ(l_g)
θ=0，完全浸潤
0<θ<90°，可以浸潤
θ>90°，不可浸潤