相對純水和溶液狀態雲共存
① 化學書上說的純凈水是不是溶液溶液定義：單一穩定的混
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的液態混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
② H+為什麼不能與CH3COO-在水溶液中共存
不是不能共存，是不能大量共存。CH3COOH是一個弱電解質，在水中電離成很少的離子，大部分以分子的狀態存在。
倆相吧。。。
④ 溶液中的共存問題，怎麼知道離子與不
1,生成沉澱而不能大量共存。沉澱的判斷原則是溶解性表中不溶或微溶的物質的陰、陽離子，不能大量共存。其中可以是不溶性鹽、不溶性鹼和不溶性酸。
2.生成氣體而不能大量共存。氣體的判斷原則是生成不穩定酸，或生成不穩定鹼。
3.生成水(或弱電解質)而不能大量共存。判斷原則是生成水
(或弱酸、弱鹼)等，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀態存在
(高中階段將學習)，因此不能大量共存。
4.發生氧化-還原反應而不能大量共存。
判斷原則是常用強氧化性微粒與強還原性微粒不能大量共存。
5.
其他情況下不能大量共存問題。如：雙水解反應
⑤ 冰水共存後純水加入少量難揮發非電解質重新共存如何操作
我猜題目意思，是指在純水中加入少量溶質之後，形成的溶液的凝固點降低了（依數性），所以認為此時冰水不能共存了，類似冬天在路上撒融雪劑？
要使其重新共存該如何操作......其實如果冰水混合物中冰很多，水很少，一部分冰融化之後吸收了熱使體系溫度降低到溶液的凝固點，就會形成新的「冰水混合物」。
要是冰不夠多，加點冰怎麼樣？或者放冰箱里降降溫？在一定溫度下，將純液體置於真空容器中，當蒸發速度與凝聚速度相等時，液體上方的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。任何純液體在一定溫度下都有確定的蒸氣壓，且隨溫度的升高而增大。下面有兩個實驗可直觀地說明蒸氣壓下降的具體現象。
⑥ 純水和溶液的自由能哪個大如何比較
純水的大，溶液中的溶質顆粒降低了水的自由能。
⑦ 請問，將一杯糖水和一杯純水放在同一個密閉容器里，一段時間以後，會發生什麼現象為什麼求解答。謝謝
由於復糖有強烈的吸附作制用，所以純水杯子里的水會越來越少。水分逐漸跑到了糖水杯子里。
糖是晶體，就是說，分子和分子之間是有固定的間距的。水分子也是有大小的（和糖不一樣）。蒸發，揮發等忽略不計，因為置於同一密閉鍾罩里。
純水中水減少，糖水中水位升高。根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。
(7)相對純水和溶液狀態雲共存擴展閱讀;
固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是「g/100g水（g）」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
例如，在20°C的時候，100克水裡溶解0.165克氫氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。
⑧ 請問滲透平衡的系統純水和溶液中的水是屬於兩個組分嗎
請問滲透平衡的系統純水和溶液中的水是屬於兩個組分嗎？
當然不是。
半透膜隔開的兩回部分是一個相，同時答必須有壓力平衡滲透壓。Φ + f = C + 1【這里壓強是平衡的必要條件，沒有壓強無法平衡，所以2-溫度壓強變成1-溫度】
⑨ 純水和鹽水同時放入一密閉容器內，有何變化
如果容器里的溫度比外面溫度偏高則會在容器里產生水滴，鹽水還會隨著水汽的蒸發析出鹽。如果是恆溫則沒有變化：水和鹽水都是相對穩定的物質/混合物。
⑩ 溶液的滲透壓是相對於純水嗎
相比於該溶液的溶劑