純水和鹽水哪一個結冰更快

『壹』 純水和鹽水哪個結冰更快

你說的純水是不是不含雜質的?如果不含雜質的水當然冰點很低,它要比鹽水更難結冰.要結冰必須有冰核,鹽水的冰點也在0攝士度以下,但是鹽晶體充當了冰核,結冰就比純水更容易點!

『貳』 純水和鹽水,哪個更快結冰吖

純水，冬天路面結冰就要撒鹽，
因為鹽水是溶液，他的冰點較低

『叄』 純水和鹽水哪一個結冰更快（實驗報告）

純水更容易結冰。純水的密度要比鹽水小，凝固點也比鹽水高。

『肆』 純水和鹽水哪一個結冰更快不加鹽要幾分鍾

純水結冰快,鹽水濃度越大結冰越慢.

『伍』 純水和鹽水哪一個結冰更快

純水比鹽水凝固點低，鹽水的含鹽量愈高凝固點愈低。所以，純水結冰，加入一勺鹽的水部分結冰，加入二勺鹽的水沒有結冰。

『陸』 純水和鹽水哪一個結冰更快

純凈水，但如果純度非常高的話就是鹽水。
附：冰核是指碗的裂縫。

『柒』 純水和鹽水哪一個結冰更快，化學實驗報告

純水結冰更快。

『捌』 純水為什麼比鹽水結冰快

一般情況下是復純水先結冰。由制於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。