鉻酸銀在純水中鉻酸根離子的濃度

Ⅰ 這道化學題

2Ag2+ + CrO42- ====Ag2CrO4
Ksp=飽和溶液中銀離子濃度的2次方乘以鉻酸根濃度=(10^-3)^2 * 10^-5 =10^-11 A錯
既然這條線是飽和溶液的，那麼往飽和溶液中再加入鉻酸根離子，也還是飽和溶液，不會變成曲線上方的點，曲線上方的點是過飽和的時候的不平衡狀態，只有曲線上的點才是飽和的平衡狀態。B錯
反應常數=生成物濃度的系數次方/反應物濃度的系數次方，由於氯化銀和鉻酸銀都是沉澱，不用計入，所以=鉻酸根濃度/氯離子濃度的2次方，分子分母同乘銀離子濃度的2次方，上次變成鉻酸銀的ksp/氯化銀ksp的2次方，計算後得出是6.25*10^7 C對
不能比較ksp大小，因為是不同類型的沉澱，只能計算當各自沉澱時，需要的銀離子的最小濃度，算了算是氯化銀需要的銀離子濃度要小 D錯

Ⅱ 溶液中Cl-、重鉻酸根(CrO4 2-)離子濃度均為0.001mol·L-1,若逐滴加入AgNO3溶液.

我也學生物的
因為容度積AgCl
1.8*10^(-10)
Ag2CrO4
1.1*10(-12)
K[AgCl]=[Ag+]*[Cl-]
K[Ag2CrO4]=[Ag+]^2*[CrO4]
所以溶解度AgCl比Ag2CrO4小，先沉澱
CrO4
2-沉澱時需要Ag+濃度可由K
sp算出來版，再用AgCl的Ksp計算權Cl-的濃度就好了啊
真是累誒，買一本我們北大的《普通化學實驗
B》就好了啊

Ⅲ 重鉻酸根 鉻酸根離子

我是學化學的 相信我吧~
金屬Cr有+3和+6兩種化合價

所以+6價的鉻酸根自然是CrO4(2-)
重鉻酸根是Cr2O7(2-)
氧化物是Cr2O3

都可以由化合價推出來的
凡Cr+6價的離子均可以被還原成+3價的

Ⅳ 討論:在鉻酸銀沉澱中加入0.1mol/L 的鉻酸鉀溶液,對沉澱的溶液度有何影響

s與
溶度積
、各沉澱離子大小成正比，加入
鉻酸鉀
使鉻
酸根離子
增加，s會增加。

Ⅳ 重鉻酸根離子以及鉻酸根離子在水溶液中是什麼顏色

鉻酸根離子是黃色的，重鉻酸根離子是橙色的。

Ⅵ 鉻酸銀和硫化銀哪個的溶解度更大一點

氯離子和鉻酸根離子都能與銀離子反應生成沉澱，而氯化銀溶解度小於鉻酸銀。在氯離子和鉻酸根離子混合體系中滴加硝酸銀，銀離子首先與氯離子反應生成氯化銀（白色沉澱），直到溶液中銀離子基本消耗完畢（濃度小於依0^-5mol/L），過量的銀離子才與鉻酸根離子反應生成鉻酸銀（磚紅色沉澱）。因此磚紅色沉澱的出現意味著氯離子反應完畢，可以根據硝酸銀濃度和用量計算氯離子的量。 由於是沉澱滴定，你的氯離子很少確實不易觀測，只能採用一些預處理手段提高氯離子含量

Ⅶ 鉻酸銀在硝酸銀和鉻酸鉀中哪個溶解度大

氯離子和鉻酸根離子都能與銀離子反應生成沉澱，而氯化銀溶解度小於鉻酸銀。在氯離子和鉻酸根離子混合體系中滴加硝酸銀，銀離子首先與氯離子反應生成氯化銀（白色沉澱），直到溶液中銀離子基本消耗完畢（濃度小於10^-5mol/L），過量的銀離子才與鉻酸根離子反應生成鉻酸銀（磚紅色沉澱）。因此磚紅色沉澱的出現意味著氯離子反應完畢，可以根據硝酸銀濃度和用量計算氯離子的量。

由於是沉澱滴定，你的氯離子很少確實不易觀測，只能採用一些預處理手段提高氯離子含量。

Ⅷ 鉻酸銀飽和溶液中加少量鉻酸銀固體,銀離子濃度為什麼不變

因為是銀行離子飽和溶液，與加加銘酸銀固體無關。

Ⅸ 如圖，怎麼算鉻酸銀的銀離子濃度啊

圖

Ⅹ 鉻酸銀的ksp =9.0 其飽和溶液中銀離子濃度

陰離子x
陽離子2x
x （2x）2=4 x3=Ksp（Ag2CrO4）