計算在純水中飽和硫酸鈣電導

⑴ 飽和硫酸鈣溶液的電導率

極限摩爾電導率溶液趨於無限稀時的摩爾電導率。而難溶鹽溶液就滿足或者說十分接近於這種外推的理想情況，因此可以認為它的摩爾電導率就等於極限摩爾電導率。

⑵ 求問，飽和硫酸鈣溶液的ph值怎麼計算非常感謝

在高中階段，氫氧化鈣被認為是強電解質，在水中是完全電離的，而硫酸也一樣，在水中完全電離，所以飽和硫酸鈣溶液中的H+和OH-的數目相同，常溫下pH值為7.
在大學以上階段，氫氧化鈣與硫酸的二級電離都不是完全電離的，存在一個平衡，這時候你要知道二者的二級電離平衡常數分別是多少，才能求出溶液中H+的數目，再對c(H+)作負對數處理，求得pH值。

⑶ 計算BaSO4在純水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的飽和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

純水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

⑷ 如何計算純水電導率

所需溶液
1.電導襲率標准液，100μS/cm
2.去離子水
校正標准液
使用100μS/cm
011008作為電導率校正的標准液。
校正和測量
1.用100μS/cm的電導率標准液校正電導池常數。
2.用去離子水沖洗電極，輕輕甩去電極上多餘的水分。將電極插入裝有100μS/cm的電導率標准液的燒杯中，電極至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
3.按校正鍵開始校正。
4.電導率單位出現閃動，表示正在測量。當信號穩定後，電導率單位停止閃動，並顯示經過溫度校正的標准液的電導率值。
5.按測量鍵確定並返回測量模式。
6.用去離子水沖洗電極，輕輕甩去電極上多餘的水分。
7.將電極插入裝有新鮮去離子水的燒杯中，然後立即測量（5秒內）。確保電極至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
8.按測量鍵開始測量。測量過程中μS/cm圖標不斷閃動，當讀數達到穩定時μS/cm圖標停止閃動，顯示的數值也不再變化。該數值將被自動保存並列印。
9.如需測量其他樣品請重復步驟7,8。

⑸ 如果污水樣中是飽和的硫酸鈣，是否會影響測定COD的值呢

影響COD製得是你在COD測試過程中，水樣子的干擾物質和重鉻酸鉀反應，影響了重鉻酸鉀的消耗量，影響了COD的測定值。
而你的水中主要是飽和的硫酸鈣，他和重鉻酸鉀很難發生反應，也不會影響到後續滴定物質的消耗，所以不會影響COD的測定值。

⑹ 如硫酸鈣飽和溶液，能得出鈣離子濃度等於硫酸根離子濃度的結論嗎

如果是初中：可以這樣解釋，硫酸鈣微溶於水，碳酸鈣難溶於水，所以硫酸鈣與碳酸鈉在水中可以反應，生成更難溶於水的碳酸鈣沉澱。這其實類似於氯化鈣與碳酸鈉反應。
如果是高中，接觸到溶度積、化學平衡的概念，則可以這樣解釋：硫酸鈣溶度積大於碳酸鈣，硫酸鈣微溶於水，在水中電離出少量鈣離子和硫酸根離子，鈣離子遇到碳酸根離子，結合生成更難溶於水的碳酸鈣。由溶度積的概念可知，硫酸鈣飽和溶液中，鈣離子和硫酸根離子摩爾濃度的乘積是個常數，由於鈣離子遇碳酸根生成沉澱，使鈣離子濃度大大降低，由於溶度積是個常數，鈣離子會繼續從硫酸鈣固體中溶解出來，以保證鈣離子的濃度，這又會促使反應向生成碳酸鈣沉澱的方向進行。

⑺ 理想純水的電導率如何計算 理想純水的電導率在25度時為0.055μS/cm,如何計算的

電導L的計算式如下式所示： L=l/R=S/l電導的單位用姆歐又稱西門子.用純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,經常說,純水是電的

⑻ 濃度為0.001mol/L的硫酸鈉溶液的電導率為0.026 Scm2，當該溶液飽和了硫酸鈣

因為cs1。6的cd和1。5是不一樣的不用開cd反正開cd別人一樣作弊的

⑼ 怎麼計算硫酸鈣飽和溶液中鈣離子的濃度

c(Ca2+)=c(CaSO4)
就是說如果知道在一定溫度下硫酸鈣的溶解度，計算出硫酸鈣的物質的量濃度，也就知道了鈣離子的物質的量濃度了。

⑽ 濃度為0.001mol/L的硫酸鈉溶液的電導率為0.026 Scm2,當該溶液飽和了硫酸鈣以後,電導率上升為0.070 Scm2,

你是用乙酸乙酯水解測的電導率嗎?一般二級反應都用這個.離子有：醋酸跟、氫氧根、鈉離子.因為醋酸跟、氫氧根離子的濃度發生改變,所以電導率會變化