純水吸收氨氣

1. 如何判斷純凈水中是否溶入氨氣

取少量待測純凈水加入試管，滴入適量鹽酸，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若逸出的氣體是試紙變藍，則證明有氨氣

2. 氨氣溶於水是生成氨水,那為什麼可以用水吸收氨氣

因為氨氣及其易溶於水啊~
1體積的水，可以溶解700體積的氨氣！~
所以當需要吸收過量的氨氣時，則用水作為吸收劑。
當接觸到水的時候，氨氣會迅速的溶於水中。
這時候，氨氣就不是氣體了。。而是在水中的溶質了。
所以。。氨氣溶於水生成氨水，和
不能用水吸收氨氣
沒有因果關系。。。
回答滿意請採納~

3. 吸收氨氣中的水，為什麼不能用氯化鈣，謝謝

因為氨氣和無水氯化鈣會反應生成CaCl2·8NH3
化學吸附中常用乾燥劑有生石灰乾燥劑、氯化鎂、氯化鈣、鹼石灰或五氧化二磷、硅酸等。
1、酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用於乾燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能乾燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能乾燥氨氣
2、中性乾燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能乾燥，但無水氯化鈣不能乾燥氨氣和乙醇；
3、鹼性乾燥劑：鹼石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用於乾燥中性或鹼性氣體。

4. 用純水吸收混合氣體的氨氣，氨氣含量為2mol%，吸收塔理論板數為5，若吸收因數A為1，求氨氣的回收率；

第一次1.570 0.340
第二次3.140 0.680

可知：第一次NaOH過量，NH4+完全生成了NH3，NH3為0.34/17=0.02mol，所以銨鹽中的NH4+共為0.02mol。開始計算：設(NH4)2SO3為xmol，則為0.02-2x mol，由1.57g
可列 116×x﹢99×﹙0.02-2x﹚=1.57 解得x=0.005mol
即(NH4)2SO3為0.005mol，NH4HSO3為0.01mol，物質的量之比為1 ：2

第二次3.140 0.680
第三次4.710 0.510
可知：第三次時NaOH一定完全反應了，這時4.71g中(NH4)2SO3為0.015mol，NH4HSO3為0.03mol，HSO3- + OH-==H2O + SO32-
1 1
0.03mol 0.03mol
又生成0.51gNH3為0.03mol，NH4+ + OH-==NH3 + H2O
1 1
0.03mol 0.03mol
則NaOH共0.03+0.03=0.06mol，x=0.06/0.05=1.2mol/L

5. 什麼吸收氨氣

氨氣極易溶於水，用水就好了

6. 什麼東西能吸收氨氣

水、酸能吸收氨氣。
1）氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
2）氨氣跟酸反應：

NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

7. 氨氣可以用水吸收嗎

因為濃氨水具有揮發性，所以水不宜用來吸收氨氣，可以選用濃硫酸

8. 為什麼超純水裡面要加氨有什麼好處

超純水是呈弱酸性的，這樣的話儀表的探頭很容易失真，加聯氨後的超純水呈鹼性PH8-9，不易腐蝕儀表探頭，我想是因為這個原因吧。

9. 吸收多餘的氨氣，可以用什麼溶液為什麼

用水，氨氣極易溶於水，1體積的水可以吸收700體積的氨氣

10. 為什麼氨氣可以用水吸收法,一水合氨不是會分解生成氨氣嗎

氨氣在水中的溶解度1體積水能吸收700體積的氨氣，溶液里存在氫鍵和化合的作用，你說的一水合氨就是化合，它是弱鹼，溶解度很高。你說的分解氨氣實在溶液受熱或者減壓情況下才會發生的分解現象。氨水不穩定，容易分解，和碳水化合物是一個道理，區別就是在二氧化碳的溶解度極低，飲料中的是在加壓下是其在水中的溶解度上升的原理。主要就是由於氨氣在水中的溶解度極大造成的。