石灰軟化水加入量計算

『壹』 關於灰土石灰量的計算

乾料質量=濕料質量/（1+含水量）進行計算。

石灰劑量混合料組成的計算要求，乾料質量=濕料質量/（1+含水量）；干混合料質量=300g/(1+最佳含水量）；干土質量=干混合料質量/[1+石灰（或水泥）]；干石灰（或水泥）質量=干混合料-干土質量。

濕土質量=干土質量X（1+土的風干含水量）；濕石灰質量=干石灰X（1+石灰的風干含水量）『石灰土中應加入的水=300g-濕土質量-濕石灰質量。

(1)石灰軟化水加入量計算擴展閱讀：

第一種：稱2份300g集料（如為細粒土，則每份的質量可以減為100g）分別放在2個搪瓷杯內，集料的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。集料中所加的水應與工地所用的水相同（300g為濕質量）。

第二種：准備2份水泥劑量為2%的水泥土混合料試樣，每份均重300g，並分別放在2個搪瓷杯內。水泥土混合料的最佳含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。混合料中所加的水應與工地所用的水相同。

第三種、四種、五種：各准備2份水泥劑量分別為4%、6%、8%的水泥混合料試樣，每份均重300g，並分別放在6個搪瓷杯內，其他要求同第一種。（在此，准備標准曲線的水泥劑量為：0%、2%、4%、6%和8%，實際工作中應使工地實際所用水泥或石灰的劑量位於准備標准曲線時所用劑量的中間）

（4）取一個盛有試樣的搪瓷杯，在杯內加600mL10%氯化銨溶劑，（當僅用100g混合料時，只需200mL10%氯化銨溶劑）用不銹鋼攪拌棒充分攪拌3min（每分鍾攪拌110~120次）。如水泥（或石灰）土混合料中的土為細粒土。

則也可以用1000mL具塞三角瓶代替搪瓷杯，手握三角瓶（瓶口向上）用力振盪3min（每分鍾120±5次），以代替攪拌棒攪拌。

放置沉澱4min【如4min後得到的是混濁懸浮液，則應增加放置沉澱時間，直到出現澄清懸浮液為止，並記錄所需的時間，以後所有該種水泥（或石灰）土混合料的試驗，均應以同一時間為准】，然後將上部清液轉移到300mL燒杯內，攪勻，加蓋表面皿待測。

『貳』 幫忙算題～～用石灰軟化，產生的渣量是多少

不用太復雜的
解：350mg/L=350mg/0.001m3=350g/m3；
而水流量為100m3/h×24h=2400m3則總含Ca離子量為350g/m3×2400m3=840000g即840000g/40g/mol=21000mol那麼一天產生的渣專滓量為21000mol×100g/mol=2100000g=2100kg=2.1t（100g/mol是CACO3沉澱的摩爾質量）屬
您算得差不多，就是2.1t/天

『叄』 知道氟離子濃度怎麼計算石灰的加葯量

A、溶液中溶質是氯化銨，溶液呈酸性，鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨和一專水合氨，故A錯誤屬； B、飽和石灰水中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，飽和溶液中析出氫氧化鈣晶體，恢復至室溫後溶液濃度不變，溶液的pH值不變，故B正確； C、沸水中滴加適量飽和FeC1 3 溶液，形成的膠體是中性分散系，膠粒吸附帶電離子，通電時膠粒移向某電極，故C錯誤； D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的溶液中，存在溶度積常數Ksp=[Ag + ]×[Cl - ]，①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸溶液中銀離子濃度減小、③0.1 mol/L氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L對沉澱溶解平衡起到抑製作用、銀離子減小；④0.1mol/L硝酸銀溶液中銀離子抑制沉澱溶解平衡，銀離子濃度增大；所以Ag + 濃度：④＞①＞②＞③，故D錯誤；故選B．

『肆』 石灰軟化處理後水質有何變化

水質中難容的Ca，Mg離子濃度降低，處理後的水更適合飲用。石灰軟化處理是將石灰[Ca(OH)2 ]加入水中，與水中的硬度成分起反應，生成難溶的CaCO3，或其他難溶的鹼性物質[如Mg(OH)2 ]，使其沉澱析出，以達到軟化的目的。軟化反應過程如下所示：
Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 ↓ + H2 O
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ? 2CaCO3 ↓ + 2H2 O
Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 ? 2CaCO3 ↓ + MgCO3 + 2H2 O
Ca(OH)2 + MgCO3 ? CaCO3 ↓ + Mg(OH)2 ↓
熟石灰加入水中，首先與CO2起化學反應，然後再與Ca(HCO3)2以及Mg(HCO3)2 起反應。便是與Ca(OH)2 與Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 與Mg(HCO3)2 的反應產物不同，由於MgCO3 的溶解度比CaCO3大得多，故要使Mg2+反應生成難溶的Mg(OH)2才會沉澱出來，所以石灰的消耗量也大，需增加一倍。
當水中的鹼度大於硬度時，此時水中含有鈉鹽鹼度，例如NaHCO3，因此，通常採用石灰－石膏軟化法，在進行軟化的同時，還可以降低水的鈉鹽鹼度，反應如下：
2NaHCO3 +CaSO4 + Ca(OH)2 ＝2CaCO3 ↓ + Na2 SO4 + 2H2 O
石灰軟化處理後，殘留暫硬可達到0.4~0.8mmol/L，殘留鹼度達0.8~1.2mmol/L，殘留鐵<0.1mg/L；可除COD25%，除硅酸鹽30%~35%。
雖然石灰軟化除去硬度還不夠徹底，操作條件也不大好，但由於石灰價格低廉，來源寬廣，因此，常常被用於原水中碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，且又不要求深度軟化的場所。

『伍』 水處理的專業人士，石灰軟化方面的疑問

CO2是二氧化碳，進入水後和鈣離子沉澱，先用粗過濾，然後再進入超濾，鈣質高直接會在超濾膜表面結垢的。水質軟化到0.6mg/L以下再進超濾

『陸』 水處理原水ph值是5左右，要調到7怎麼計算（投加生石灰）

其實可以根據PH里的含氫離子量用鹼中和計算一下。但是最好的方法是現場取水，用分析天平稱重後，加入你生石灰和聚鋁，也就是做個小試，再計算一下整個系統的加入量。這樣做的精度比較高。

『柒』 轉爐煉鋼石灰加入量的計算

石灰加入量=2.14*si%/cao%有效*R*1000=KG/T cao有效=89%-3.5*89%=85.885%
=2.14*0.85%/85.885%*3.5*1000=74.128kg保留兩位小數點=74.13kg/t
因為加入了白雲石得把白雲石代替的那部分白灰減去。
白雲石代替的白灰= （32%-3.5*1.3%）*15=4.125kg/石灰的cao含量89%=4.634=4.63kg
最後的石灰加入量=74.13-4.63=69.5kg/t.
憑印象計算的，應該是沒有錯誤，供你參考。

『捌』 氧氣頂吹煉鋼時如何快速計算出加入石灰和白雲石等造渣劑的量

1、石灰加入量主要根據鐵水中Si、P含量和爐渣鹼度來確定
（1）、爐渣鹼度的確定。鹼度高低主要根據鐵水成份而定，一般來說，鐵水含P、S量低，爐渣鹼度控制在2.8-3.2；中等P、S含量的鐵水，爐渣鹼度控制在3.2-3.5；P、S含量較高的鐵水，爐渣鹼度控制在3.5-4.0.
（2）、石灰加入量的計算
鐵水含P小於0.3%：石灰加入量（Kg/t)=2.14【%Si】*鹼度*1000/%CaO有效
式中：%CaO有效指石灰中有效CaO含量，%CaO有效=%CaO石灰-鹼度%SiO2石灰，一般值都在90%左右
2.14指SiO2與Si的分子量之比。
鐵水含P大於0.3%：石灰加入量（Kg/t）=2.2（【%Si】+【%P】）*鹼度*1000/%CaO有效
式中2.2指1/2{(SiO2/Si)+（P2O5/P)},即分子量之比的平均值
2、白雲石加入量的確定 白雲石加入量根據爐渣中所要求的MgO含量來確定，一般爐渣中MgO含量控制在6-8%。爐渣中的MgO含量由石灰、白雲石和爐襯侵蝕的MgO帶入，故在確定白雲石加入量時要考慮他們的相互影響。
（1）白雲石應加入量（Kg/t）=渣量%（%MgO）*1000/白雲石中MgO含量
（2）白雲石時間加入量=應加入量-石灰中MgO折算的白雲石量-爐襯侵蝕帶入MgO折算的白雲石量

『玖』 將ph為5的廢水用石灰調節至PH為8.5,計算石灰投加量

投加量 每L水中投加0.487mg

『拾』 用Ca(OH)2將PH為7的水 調節到9，需要加多少石灰，水量為4噸。望給出計算公式。

以Ca（OH）2控制PH值
參數
PH(原始) 7.00
PH(要求) 9.00
CaOH 74 g/mol
【H】 1.00E-07 mol/l
【OH】 1.00E-07 mol/l PH= 7.00 需反應的離子量
濃度 10.00%
加葯量 0.0000 g/l

【OH】 1.00E-05 mol/l
【0H】加入 9.90E-06 mol/l PH= 9.00 需加入的離子量
濃度 10.00%
加葯量 0.0073 g/l

合計加葯量 0.00736 g/l PH由 7.00 到 9.00 的加葯量