25時純水的電離度

Ⅰ 25度時水的電離常數是多少.0度

H2O=可逆=(H+)+(OH-)水中加入酸或者鹼，相當於添加產物，抑制水的電離，水電離出的c(h+)小於1.0*10-7mol/l水中加入強酸弱鹼鹽，陽離子結合氫氧根，消耗產物，水電離出的c(h+)大於1.0*10-7mol/l

Ⅱ 25度時水的電離常數是多少.0度呢

在常溫下水的電離常數是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的離子積常數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算如下：
電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L
電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

Ⅲ 25℃時純水的電離度α1，PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸

在25℃時，純水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，純水的電離度為α₁；酸鹼抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
pH=11的氨水溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氨水溶液中水的電離度為α₂，α₂＜α₁；
pH=3的鹽酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的電離，根據Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的鹽酸中水的電離度為α₃，α₃=α₂＜α₁；
鹽酸為強電解質，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水按等體積混合，反應後氨水過量，NH₃?H₂O+HCl═NH₄Cl+H₂O，酸鹼中和反應放熱，由於水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強酸弱鹼鹽，水解促進水的電離，所以反應後所得溶液中水的電離度為α₄＞α₁；
綜上所述得到α₃=α₂＜α₁ ＜α₄；
故選B．

Ⅳ 25攝氏度時由水電離出的氫離子濃度的范圍是

據離子濃度積常數可知，在25℃的水中，
氫離子
和
氫氧根離子
的濃度積為1
x10
（-14次方），由於成中性，故分別為1*10（-7次方），單位mol/L

Ⅳ 25℃，水的電離度怎麼算

25度時，水的平衡常數為10的-14次方，則H+濃度為10的-7次方，則水的電離度就為10的-7,。
0.1mol/l的鹽酸中的水的電離度是10的-13次方

Ⅵ 在25℃時,純水的電離度為α1,PH=3的醋酸中水的電離度為α2,

前三個能理解嗎？

在25℃時，在25℃時,純水的電離度內為α容1,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-3

PH=3的醋酸中水的電離度為α2，其中c（H）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11

PH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3,其中c（OH）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

水的電離度是隨著溫度的上升而變大的，下圖是水的離子積隨不同溫度的值：

而中和反應是放熱的，所以

若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應後所得溶液中水的電離度為α4，此時溫度是大於25℃的。

所以α2=α3＜α1＜α4

希望對你有所幫助！

Ⅶ 誰知道25c時1l水中有多少個h+水的電離度是多少

經典例題：在25.C時,在濃度為1mol/L .經典例題2：（1997年全國高考題）將0.1mol下列物質置於1L水中充分攪拌後,溶液中陰離子數最多的是[ ] .例:在常溫下,純水中存在電離平衡H2O=H++OH-,如要使水的電離度增大,並使[H+]增大,應加入的物質是( ） .例:（1997年上海高考題）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水

Ⅷ 25度時水的電離常數是多少。 0度呢

在常溫下水的電離常數是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的離子積常數

Kw=1x10^(-14)

電離度計算如下：

電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L

電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

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Ⅸ 求25時攝氏度時，水的電離常數和電離度

溫水電離數:
Ka=1.8x10^(-16)
水離積數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算:
電離度(α)=
(已電離弱電解質數/原弱電解質數)*100%
溫水電離全部由水離解產,[H+]=[OH-]=10^(-7),且水濃度55.4mol/L