在某溫度下在純水中加入一點酸則溶液中

❶ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C

請採納。

❷ （1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=______mol/L，若溫度不變，向水中滴入

某溫度下，純水中的c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，h2o?oh-+h+，常溫下水電離出的離子濃度c（oh-）=c（h+），則c（oh-）=c（h+）=2.0×內10-7mol?l-1，
若溫度不變，容滴入稀鹽酸使c（h+）=5.0×10-4mol?l-1，kw=c（oh-）×c（h+）=4.0×10-14（mol?l-1）2，c（oh-）=
4×10?14
5×10?4
=8.0×10-11
mol/l，
常溫下水電離出的離子濃度c（oh-）=c（h+）=1.0×10-7mol?l-1，此時：純水中，c（oh-）=c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10-7； 8×10-11；高於．

❸ 某溫度下純水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中

某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，專使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中則屬溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

❹ 某溫度下純水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，則此時c(OH - )=____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使 c(H + )=5×

❺ 某溫度下，純水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，則此時溶液中c（OH - ）為______mol/L；若溫度不變，滴

❻ 在純水中加入一些酸，則溶液中{H`}減少 對還是錯

溶液中{H`}當然增多啦，
但是有一個問題，純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加版酸，酸電離出來的H+遠遠超權過水電離的H+,所以水的電離會向左移動，抑制了水的電離，所以水電離出的H+濃度減少，但是溶液中的H+是增多的，因為酸存在的緣故

❼ 某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對於該溶液，下列敘述中不正確

PH=6的純水，PH=6說明[H+]=10-6,純水說明[H+]=[OH-],故[H+]=[OH-]=10-6，該溫度下Kw=[H+]*[OH-]=10-12
溶液的pH=2，說明[H+]=10-2，因為[H+]*[OH-]=Kw=10-12，所以[OH-]=Kw/[H+]=10-12/10-2=10-10
溶液的OH-完全由水電離得到，水電離產生的H+與OH-相等，故該溶液中水電離產生的c(H＋)=[OH-]=10-10

❽ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.

❾ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，

因為溫度沒有改變，所以水的離子積常數沒有改變；k=4×10^-14所以C(OH-) =（ 4×10^-14）÷（ 5×10-6）=8×10^-9mol/L

❿ 某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（

某溫度下純水中抄的C（H⁺）襲=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；