當下溶液各加入純水稀釋

『壹』 溶液用純水稀釋後PH變化

pH可以變小，也可以不變；具體變多少視具體情況而定。
1、如果該溶液是緩沖溶液，回那稀釋就不會改變pH；
2、如果答是強鹼溶液，那稀釋後會改變，稀釋9倍後pH由7.4變為7.1;
3、如果是其它弱電鹼，那稀釋後的pH會在7.1~7.4之間。

『貳』 溶解於緩沖溶液,並稀釋至1000

1 對的,你上邊不是寫了嗎?有兩種一個是貯備液,一個是緩沖液.重鉻酸鉀-鉻酸鉀溶液的配製時用的是磷酸鹽緩沖溶液(pH6.45),定容至1000ml.
2 重鉻酸鉀-鉻酸永久性余氯標准比色溶液的配製 ,相當於余氯與鄰聯甲苯胺所產生的顏色.也就是說永久性余氯比色溶液按不同比例稀釋後與余氯與鄰聯甲苯胺所產生的顏色是等同的.
3 簡言之,永久性余氯做標准曲線,測量余氯與鄰聯甲苯胺所產生的顏色的值,計算余氯量.

『叄』 碘量瓶中的溶液在暗處放置10分鍾後，取出滴定前為何要加大量純化水稀釋如果稀釋過早，會產生什麼後果

有大量煙產生！有刺鼻性氣味

『肆』 實驗中溶液稀釋的問題

這個是需要用容量瓶定容的。
你可以移液管移取 1 mL 百分之三十的過氧化氫於 100 mL 容量瓶內，加純水至刻度線，混勻。也可以移取 10 mL，定容至 1000 mL 容量瓶內。
根據你需要消耗多少溶液，就配製多少就可以了。
有疑問請追問。

『伍』 將3mL濃硫酸加入1000mL純水，然後稀釋至5000mL 得出的硫酸標准溶液的濃度是多少 怎麼來的

如果題目中使用的是98%的濃硫酸，那麼這種硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L,根據 稀釋公式：c1v1=c2v2計算，
c2=c1v1/v2=18.4*3/5000=0.01104mol/L

『陸』 怎麼解決溶液稀釋問題 答題思路 有幾種方法啊

化學最基本的思想是守恆，稀釋也不例外
在稀釋過程中，只要抓住前後物質的量相同就可以根據守恆列出式子
如果直接用水稀釋很簡單
V（濃溶液）*c（濃溶液）=V（稀溶液）*c（稀溶液）

如果是高低濃度溶液混合V（濃溶液）*c（濃溶液）+V（稀溶液）*c（稀溶液）V（所配溶液）*c（所配溶液）

『柒』 稀釋氯化銅：因為實驗要求，需要把氯化銅稀釋成液體，融入純水中，每10ml溶液含有2.6g的氯化銅

稱取130克氯化銅，先加入到適量水中溶解，再將所得溶液轉移到500毫升容量瓶中，加水到刻度即可。

需要知道配製後溶液的密度，才能計算出需要水的質量。

『捌』 配製氨緩沖溶液先到入了氨水再加純水稀釋行不行

1.稱取54g氯化銨溶於水中,加入360ml氨水,稀釋至1L; 2.稱取26.7g氯化銨溶於水中,加入36氨水,稀釋至1L; 說明:此緩沖液的pH值約10,前一種緩沖能力比後者強. 當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HOAc與NaOAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。

『玖』 若將一公斤的葡萄糖溶液,加入一公升純水稀釋,則此溶液的什麼數值會改變

葡萄糖的總質量不變，所以分子質量不變，分子個數也不變
濃度是改變的，被稀釋了
物質的量也是不變的

所以選C

『拾』 稀釋四氯化鈦水溶液是用純水直接加入嗎

TiCl4 + 3H2O=H2TiO3 +4HCl，沒有四氯化鈦水溶液