則其在純水中的溶解度

1. 氫氧化鎂的ksp為2.1×10^(-3)在純水中其溶解度為多少

Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 設溶抄解度為x，則
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氫氧化鎂在純水中的溶解度為0,08molL

2. 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考慮F的水解,則CaF2在純水中的溶解度為多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^襲2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在純水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

3. 求cus在純水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.

4. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

^^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設版溶解了權amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

5. 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,則BaSO4在純水中的溶解度是__________

純水中就是正常溶解抄,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

6. agi在純水中的溶解度

AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.

7. 求caf2在純水中的溶解度

^^CaF2的Ksp=2.7*10^抄-11
CaF2 —（弱電離）— Ca^2+ + 2F-
假設CaF2的溶解度是C mol/L
則[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L

8. 物質在純水中的溶解度與在別的溶液中是否一樣

如果該物質不和溶質反應，通常溶解度降低。例如Cl2用飽和食鹽水排水取氣，製造肥皂時的鹽析。