純水中的摩爾溶解度

『壹』 AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

^^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設版溶解了權amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

『貳』 已知在純水中CaF2的溶解度為3.3*10-3mol/dm3，在0.10mol/dm3CaCl2水溶液中CaF2的溶解度為多少

求溶度積嗎？

『叄』 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中專c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設屬溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍

『肆』 已知Ag2CrO4在純水中的溶解度為6.5x10-5mol·L-1。 求：(1)在0.0010mol·L-1AgN....

解： Ag₂CrO₄(s)= 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

平衡時c_B/c 2x x

K_sp(Ag₂CrO₄) = [c(Ag+)/c]²[c (CrO4^2-)/c] = 4x³=4´( 6.5 ´ 10^-5)³= 1.1 ´ 10^-12

(1) Ag₂CrO₄(s) = 2Ag⁺(aq) + CrO4^2-(aq)

平衡時C_B/c 0.0010+2x x

K _sp(Ag₂CrO₄) =x(0.0010+2x)²=1.1 ´ 10^-12

00010+2x≈0.0010, x=1.1×10^-6 mol·L^-1

(2)Ag₂CrO₄(s)= 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

平衡時C_B/c 2x x+ 1.0

K_sp(Ag₂CrO₄) =(2x)²(x+1.0)=1.1´ 10^-12

x+1.0≈1.0, x=5.2×10^-6 mol·L^-1

『伍』 求caf2在純水中的溶解度

CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱電離）— Ca^2+ + 2F-
假設CaF2的溶解度是C mol/L
則[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L

『陸』 agi在純水中的溶解度

AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.

『柒』 25攝氏度時，CaF2 沉 淀 在 純 水 中 的 溶 解 度 為 1.9*10^-4mol/L

8.28乘以十的負6次方

『捌』 求cus在純水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.

『玖』 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度

1碘化銀在純水的溶解度積查表可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y