向純水中加入溶質則平衡

⑴ 純水中加入某一溶質,其表面張力怎麼變化

當液體中加入某種溶質時，其表面張力要發生變化。例如在水中溶入醇、醛、回酮等有機化合物，水的答表面張力要減小；若加入某些無機物，則水的表面張力稍有增大。溶液系統可通過自動調節不同組分在表面層中的量來降低表面gibbs能，使系統趨於穩定。因此，若加入的溶質能夠降低溶液的表面張力，則該溶質力圖濃集在表面上；反之，則該溶質在表面層中的濃度一定低於溶液的內部，這種表面層中某物質的含量與溶液本體中不同的現象，稱之為表面吸附作用。

⑵ 向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高B．C（H+）和C（OH-）的乘積增大

水的電離平衡為：H₂O?H⁺+OH^-，加入少量的KHSO₄固體，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由於溫度不變，水的離子積不變，即c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故B錯誤；
C、水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；
故選D．

⑶ 為什麼向水中加入氫氧化鈉固體,平衡會逆移呢

A解釋起來復雜：液體狀態下的水分子往往會互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。但是，在你向水中加電解質以後，問題就變得更為復雜了。氫氧化很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氫氧根離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氫氧根離子的束縛。因此它需要有的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高，也就是說沸點升高。B解釋：體積V1的水加入體積V2的氫氧化鈉,那麼得到的新的鹽溶液體積並不是V1V2.因為分子之間是有間隙，體積基本保持不變，那麼答案顯而意見了,被加過氫氧化鈉的水的密度是變大的。C解釋：水中加氫氧化鈉以後，就變成了電解質溶液.在溶液中，溶質粒子總是互相分離，並被溶液粒子所包圍。正是這些溶質粒子的存在，使得水分子的結晶變得更難，必須把溫度降到0度以下，固體才能形成。D解釋：電解質在水溶液中可產生自由移動的離子，在外加電場的作用下，可發生定向移動，從而導電。

⑷ 為什麼在純水中加入活潑金屬，水的電離程度增大，平衡反而向左移動呢王後雄書上說的 我不是很明白

是因為生成電解質
2NA+2H2O=2NAOH+H2

⑸ 向純水中加入鹼,kw是多少

注意第二單元裡面講過化學平衡常數,它只受溫度的影響.所以在純水中加酸或鹼恢復常溫之後,水的Kw不可能改變.
比如向純水中加氫氧化鈉,溶液中的c(OH-)↑,因為Kw=c(H+)c(OH-)不變,所以c(H+)↓,pH↑；而c(OH-)↑導致的水電離平衡H2O =可逆= H+ + OH- 左移.

⑹ 下列說法不正確的是（）A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小B．反應NH3（g）

A、向純水中加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離向著逆向移動；用於溫度不變，水的離子積不變，故A錯誤；
B、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發進行，故B正確；
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，但是不會影響反應物的平衡轉化率，故C錯誤；
D、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉澱，用於碳酸鋇溶度積小於硫酸鋇，可將BaSO₄轉化為BaCO₃，故D正確；
故選AC．

⑺ 為什麼在純水中加入酸或鹼，可使水的平衡向逆反應方向移動

如圖

⑻ 純水中加入金屬鈉，平衡怎麼移。

2Na+2H2O==2NaOH+H2
平衡向生成氫氧化鈉方向移動，直到鈉反應完為止

⑼ 向純水中加入硫酸氫鈉溶液，則水的電離子平衡是（）A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移

加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉的電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氫鈉溶液電離出氫離子對水的電離起到抑製作用，電離平衡逆向進行．
故選B．

⑽ 在純水中加入下列固體物質，對水的電離平衡不會產生影響的是（）A．NaIB．NH4ClC．K2CO3D．NaHSO

A、加入NaI，碘離來子和鈉離子不水解，所自以加入NaI不影響水的電離，故A正確；
B、加入NH₄Cl，銨離子結合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，故B錯誤；
C、加入K₂CO₃，碳酸根離子結合水電離的氫離子生成弱電解質碳酸，水的電離平衡向著正向移動，促進了是電離，故C錯誤；
D、加入NaHSO₄，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故D錯誤；
故選：A．