291k純水的摩爾電導率
㈠ 氟化鈣的摩爾電導率
只能找到 291K ,CaF2飽和溶液的電導率k = 38.6×10-4 S·m-1
㈡ 標准飲用水的電導率在什麼范圍之內
一般來說是2000us/cm左右。
GB5749-2006生活飲用水衛生標准並沒規定電導率指標,但標准里有溶解性總固體和總硬度指標,電導率可以粗略的估算為溶解性總固體的2倍左右,也就是2000us/cm左右。
水質好壞取決於其水質指標,好的飲用水水質應符合國家相應的水質標准。TDS只是眾多水質指標中的一個指標,TDS主要是用來檢測純凈水、蒸餾水、RO膜(反滲透膜)凈水器出水水質的指標之一。健康潔凈的生活飲用水必須不得含有病原微生物,水中化學物質、放射性物質不得危害人體健康,感官性狀良好。
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TDS並不是越低,水質就越好。實際TDS無法反映水中有害重金屬離子濃度,至於水中細菌、有機物濃度、亞硝酸鹽濃度、有沒有農葯殘留都無法通過TDS反映。即使是水裡細菌、重金屬離子濃度超標了,只要水中溶解的Ca2 、Mg2 、Na 、K 等離子的濃度減小了,TDS值也會變小。
TDS值受水的溫度影響而不同。正常情況下,水溫升高,水中的鈣鎂離子與其它物質結合,導電率增加,因而TDS值也會增高,判定一個凈水設備出水水質的好壞還是要看多項檢測的。此外,TDS會影響口感。
㈢ 質量濃度為9g/dm3的Nacl溶液,它的密度近似於1,計算物質的量濃度和質量摩爾濃度各為多少
第七章 電解質溶液
一、 選擇題
1. 關於電解質溶液的電導率的概念,下列說法正確的是 ( )
(A) 1m3導體的電導 (B) 兩個相距為1m的平行電極間導體的電導
(C) 面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導體的電導
(D) 含1mol電解質溶液的電導
2. AgCl 在以下溶液中溶解度遞增次序為: ( )
(a) 0.1mol•dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol•dm-3 NaCl (c) H2O
(d) 0.1mol•dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol•dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)
(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)
(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)
(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
3. zB、rB及 cB分別是混合電解質溶液中 B 種離子的電荷數、遷移速率及濃度,對影響 B 離子遷移數 (tB) 的下述說法哪個對? ( )
(A) │zB│ 愈大, tB愈大 (B) │zB│、rB愈大,tB愈大
(C) │zB│、rB、cB愈大 ,tB愈大 (D) A、B、C 均未說完全
4.在298 K無限稀釋的水溶液中,下列離子摩爾電導率最大的是: ( )
(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+
5. 0.001 mol•kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的離子強度為: ( )
(A)6.0×10-3 mol•kg-1(B)5.0×10-3 mol•kg-1
(C)4.5×10-3 mol•kg-1(D)3.0×10-3 mol•kg-1
6.在濃度為c1的 HCl 與濃度c2的 BaCl2混合溶液中,離子遷移數可表示成:( )
(A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)]
(B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)]
(C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)]
(D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)]
7.已知∧ =4.89×10-2 ,此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1,則該溫度下純水的電導率為 ( )
(A)3.81×10-9 S•m-1 (B)3.81×10-6 S•m-1
(C)7.63×10-9 S•m-1 (D)7.63×10-6 S•m-1
8. 已知∧ =4.89×10-2 ,此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1,則該溫度下純水的電導率為 ( )
(A)3.81×10-9 S•m-1 (B)3.81×10-6 S•m-1
(C)7.63×10-9 S•m-1 (D)7.63×10-6 S•m-1
9. 德拜-休克爾理論及其導出的關系式是考慮了諸多因素的,但下列因素中哪點是不曾包括的? ( )
(A) 強電解質在稀溶液中完全解離
(B) 每一個離子都是溶劑化的
(C) 每一個離子都被電荷符號相反的離子所包圍
(D) 溶液與理想行為的偏差主要是由離子間靜電引力所致
10. 在無限稀釋的電解質溶液中,正離子淌度 ,正離子的摩爾電導率 和法拉第常數F之間的關系是: ( )
(A) z+ / =F(B) z+ =F
(C) z+ F = 1 (D) /z+ =F
11.電導測定應用廣泛,但下列問題中哪個是不能用電導測定來解決的? ( )
(A)求難溶鹽的溶解度 (B)求弱電解質的解離度
(C)求平均活度系數 (D)測電解質溶液的濃度
12. 離子電遷移率的單位可以表示成 ( )
(A) m•s-1 (B) m•s-1•V-1 (C) m2•s-1•V-1 (D) s-1
13. 298 K時, 0.005 mol•kg-1 的 KCl 和 0.005 mol•kg-1 的 NaAc 溶液的離子平均活度系數分別為 g ±,1和 g ±,2,則有 ( )
(A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1> g ±,2 (C) g ±,1< g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2
14. 298 K時,無限稀釋的 NH4Cl 水溶液中正離子遷移數 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S•m2•mol-1 ,則: ( )
(A) l (Cl-) = 0.00764 S•m2•mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S•m2•mol-1
(C) 淌度U = 737 m2•s-1•V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2•s-1•V-1
15. LiCl 的無限稀釋摩爾電導率為 115.03×10-4 S•m2•mol-1,在 298 K 時,測得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的遷移數為 0.3364,則 Cl- 離子的摩爾電導率 lm(Cl-)為:( )
(A) 76.33×10-4 S•m2•mol-1 (B) 113.03×10-4 S•m2•mol-1
(C) 38.70×10-4 S•m2•mol-1 (D) 76.33×102 S•m2•mol-1
16. 對於給定離子B,應當滿足下列條件中的哪幾個,才能使離子的摩爾電導率∧mB和離子淌度UB為常數。(a)強電解質溶液;(b)無限稀釋溶液;(c)一定溫度下;(d)一定溶劑下;(e)一定的共存離子。 ( )
(A) a, b, c, d (B) a, b, c, d, e
(C) b, c, d (D) b, c, d, e
17.下列物理量除哪一個外,均與粒子的阿伏加德羅數有關: ( )
(A) 法拉第 (B)標准狀態下22.4 dm3氣體 (C)摩爾(D)庫侖
18.使2000 A的電流通過一個銅電解器,在1 h 內,得到銅的質量是(Mr =64):( )
(A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g
19.影響離子極限摩爾電導率λ 的是:①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。 ( )
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)②③⑤
二、填空題
1. 298 K時,有 0.100 mol•dm-3 的 NaCl 水溶液,已知:U +( Na+) = 4.26×10-8 m2•V-1•s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2•V-1•s-1, 則該溶液之摩爾電導率為________。
2. 離子遷移數(ti)與溫度、濃度都有關,對 BaCl2水溶液來說,隨著溶液濃度的增大,t (Ba2+) 應 ________,當溫度升高時,t(Ba2+)應_____ 。(填增大或減小)。
3. 298K時,當H2SO4溶液的濃度從0.01 mol•kg-1增加到0.1 mol•kg-1時,其電導率κ將_____________和摩爾電導率∧m______________。(填增加、減少或不變)
4. 在10cm3 1mol•dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水,其電導率將_______________,摩爾電導率將_________________(填入增加、減小、不能確定)。
5. 有濃度都是0.01 mol•kg-1 的KCl,CaCl2,Na2SO4和AlCl3 四個電解質溶液,其中平均活度系數γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。
6. 0.001 mol•kg-1 KCl 與 0.001mol•kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的離子強度I = 。在 25℃時,該溶液中 KCl 的平均活度系數 g ± = ___________ 。已知常數A = 0.509 (mol•kg-1)-1/2
㈣ 一個水分子的質量大約有多少克
水的密度1g/ml,所以1ml水的質量為1g,水分子的個數為1/18X6.02X10^23 1個水分子的質量=水的總質量除以水分子的個數,約為3×10^26kg。
化學式D2O,又稱氧化氘。1931年H.C.尤萊在把4L液氫在-259℃下緩慢蒸發到剩餘數毫升,光譜分析時發現了重氫「D」,稱氘。氘 (deuterium) 的意思是2,表示原子量等於2的氫同位素。由重氫和氧組成的化合物稱重水,分子量為20.028,比普通水分子量18.016高出約11%。純重水在1933年就已製得。普通水中所含重水很少,約占普通水質量的0.02%,自然界沒有富含重水的源泉。
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因為水硬度是評價水質的一個重要標准,對於飲用水以及工業用水有著很重要的影響。水硬度過高可能會形成水垢,影響產品質量。因此,為確定水質以及進行水的相關處理,要對水中鈣鎂離子進行測定,即水總硬度的測試。
水總硬度的監測分析是水質檢測的重要工作之一,不僅影響到水的質量,還會影響到人們生產以及生活的安全。在科技快速發展的今天,更多的檢測技術的應用,提高了水總質量檢測的准確性,保障了水質的安全以及使用質量。