水軟化石灰存鹼加葯量計算

Ⅰ 用Ca(OH)2將PH為7的水 調節到9，需要加多少石灰，水量為4噸。望給出計算公式。

以Ca（OH）2控制PH值
參數
PH(原始) 7.00
PH(要求) 9.00
CaOH 74 g/mol
【H】 1.00E-07 mol/l
【OH】 1.00E-07 mol/l PH= 7.00 需反應的離子量
濃度版 10.00%
加葯量 0.0000 g/l

【OH】 1.00E-05 mol/l
【0H】加入 9.90E-06 mol/l PH= 9.00 需加入的離子量
濃度 10.00%
加葯量 0.0073 g/l

合計加權葯量 0.00736 g/l PH由 7.00 到 9.00 的加葯量

Ⅱ 幫忙算題～～用石灰軟化，產生的渣量是多少

不用太復雜的
解：350mg/L=350mg/0.001m3=350g/m3；
而水流量為100m3/h×24h=2400m3則總含Ca離子量為350g/m3×2400m3=840000g即840000g/40g/mol=21000mol那麼一天產生的渣專滓量為21000mol×100g/mol=2100000g=2100kg=2.1t（100g/mol是CACO3沉澱的摩爾質量）屬
您算得差不多，就是2.1t/天

Ⅲ 水處理原水ph值是5左右，要調到7怎麼計算（投加生石灰）

其實可以根據PH里的含氫離子量用鹼中和計算一下。但是最好的方法是現場取水，用分析天平稱重後，加入你生石灰和聚鋁，也就是做個小試，再計算一下整個系統的加入量。這樣做的精度比較高。

Ⅳ 將ph為5的廢水用石灰調節至PH為8.5,計算石灰投加量

投加量 每L水中投加0.487mg

Ⅳ 水處理的專業人士，石灰軟化方面的疑問

CO2是二氧化碳，進入水後和鈣離子沉澱，先用粗過濾，然後再進入超濾，鈣質高直接會在超濾膜表面結垢的。水質軟化到0.6mg/L以下再進超濾

Ⅵ 把硬水變成軟水 能夠用先加生石灰再加純鹼的方法嗎 如果能的話投料是多少

不能，硬水就是鈣鎂離子太多，加生石灰更加增加鈣離子了。
硬水軟化首先要搞清楚水硬度的分類，一般來說水的硬度是暫時硬度和永久硬度的總和。水的暫時硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，這種水經過煮沸以後，水裡所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶於水的碳酸鈣和難溶於水的碳酸鎂沉澱。
硬水軟化一般採用
1)離子交換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」(由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」)。
2)膜分離法：納濾膜(NF)及反滲透膜(RO)均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。
3)石灰法：向水中加入石灰，主要是用於處理大流量的高硬水，只能將硬度降到一定的范圍。
4)電磁法：採用在水中加上一定的電場或磁場來改變離子的特性，從而改變碳酸鈣(碳酸鎂)沉積的速度及沉積時的物理特性來阻止硬水垢的形成。其特點是：設備投資小，安裝方便，運行費用低；但是效果不夠穩定性，沒有統一的衡量標准，而且由於主要功能僅是影響一定范圍內的水垢的物理性能，所以處理後的水的使用時間、距離都有一定局限。多用於商業(如中央空調等)循環冷卻水的處理，不能應用於工業生產及鍋爐補給水的處理(同時由於該種設備的機理並未得到真正的理論證實)。
5)加葯法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。目前工業上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量軟大時運行成本偏高，由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工、工業生產等方面。在民用領域中也很少應用。

Ⅶ 轉爐煉鋼石灰加入量的計算

石灰加入量=2.14*si%/cao%有效*R*1000=KG/T cao有效=89%-3.5*89%=85.885%
=2.14*0.85%/85.885%*3.5*1000=74.128kg保留兩位小數點=74.13kg/t
因為加入了白雲石得把白雲石代替的那部分白灰減去。
白雲石代替的白灰= （32%-3.5*1.3%）*15=4.125kg/石灰的cao含量89%=4.634=4.63kg
最後的石灰加入量=74.13-4.63=69.5kg/t.
憑印象計算的，應該是沒有錯誤，供你參考。

Ⅷ 知道氟離子濃度怎麼計算石灰的加葯量

A、溶液中溶質是氯化銨，溶液呈酸性，鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨和一專水合氨，故A錯誤屬； B、飽和石灰水中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，飽和溶液中析出氫氧化鈣晶體，恢復至室溫後溶液濃度不變，溶液的pH值不變，故B正確； C、沸水中滴加適量飽和FeC1 3 溶液，形成的膠體是中性分散系，膠粒吸附帶電離子，通電時膠粒移向某電極，故C錯誤； D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的溶液中，存在溶度積常數Ksp=[Ag + ]×[Cl - ]，①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸溶液中銀離子濃度減小、③0.1 mol/L氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L對沉澱溶解平衡起到抑製作用、銀離子減小；④0.1mol/L硝酸銀溶液中銀離子抑制沉澱溶解平衡，銀離子濃度增大；所以Ag + 濃度：④＞①＞②＞③，故D錯誤；故選B．

Ⅸ 硬水軟化為什麼先加石灰後加純鹼

如果先加純鹼,再加石灰水,會引入鈣,無法除去;先加石灰水,鈣可以被純鹼中的碳酸根除去.