100時純水PH6顯酸性
⑴ 一定溫度下,ph為6的純水顯酸性嗎
解析： 隨溫度的升高水的電離平衡右移，水的離子積常數增大，c(H+)增大，pH減小，但純水中c(H+)與c(OH-)始終相等，所以仍顯中性。故選C。 答案：C
⑵ 計算50℃和100℃純水的ph
100℃時，C（H+）=C（OH-）=10-6
mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性50℃
5.8
⑶ 在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6．則純水在該溫度下顯（）A．酸性B．鹼性C．中性D
在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=10-6mol/L，純水呈中性，
故選C．
⑷ 下列說法正確的是（）A．100℃時，純水的pH＜7，呈酸性B．將氨水滴入鹽酸中，當c（NH4+）=c（Cl-）時
A、100°C水的電離程度增大，氫離子濃度增大PH減小，但水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子相同，水呈中性，故A錯誤；
B、將氨水滴入鹽酸中，當c（NH4+）=c（Cl-）時，依據溶液中電荷守恆，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），得到混合溶液呈中性，故B錯誤；
C、混合前氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，計算得到銨根離子濃度等於2倍硫酸根離子濃度，混合後反應，一水合氨是弱電解質，促進一水合氨電離，銨根離子濃度增大等體積混合後溶液中c（NH4+）＞2c（（SO4）2-），故C錯誤；
D、將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，飽和氯化銀溶液中氯離子濃度大於溴化銀飽和溶液中，再加入足量濃AgNO3溶液，抑製程度溶解平衡，產生的沉澱主要是AgCl，故D正確；
故選D．
⑸ 已知100℃時，純水的PH=6，則此時的純水（）A．一定呈鹼性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能確
在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=10-6mol/L，純水呈中性，
故選B．
⑹ 下列說法正確的是（）A．100℃時，純水中c（H +）=1×10-6molL-1，此時純水顯酸性B．25℃時，pH=10
A．任何溫度下，純水中都存在c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，故A錯誤；
B．pH=10的氨水與版pH=4鹽酸，氨水濃權度大於鹽酸，二者等體積混合時氨水有剩餘，溶液呈鹼性，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，加水稀釋，電離平衡正向移動，故將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍後，溶液的pH=b，則b＜（a+1），故C錯誤；
D.
| Kw |
| c(H+) |
故選D．
⑺ 再來純水在80度時ph=6那麼是酸性嗎
如果設置前提為純水，那麼就一定是中性的，與溫度無關。如果沒有純水這個前提，那麼這種水在80攝氏度的PH=6，這種水為酸性。因為在100攝氏度時，中性水的pH=6，那麼可知，在80攝氏度時，中性水的7>PH>6,可知這種水呈酸性。
⑻ 下列說法不正確的是（）A．100℃時，純水中c（H+）=1×10-6 molL-1，pH小於7，此時純水顯酸性B．pH=
A、由於是純水中，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液一定顯示中性，故A錯誤；
B、pH=12的燒鹼和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/mol，氫氧化鋇的濃度為：0.005mol/L，二者物質的量濃度之比為：0.01mol/L：0.005mol/L=2：1，故B正確；
C、pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10-5mol/L，等體積混合後溶液中氫離子濃度為：
| 1 |
| 2 |
D、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中，醋酸屬於弱電解質，電離程度較小，溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），故D正確；
故選A．
⑼ 為什麼100℃時,pH=6的溶液顯中性
溶液呈中性的根本原因不是PH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]；
升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增加，所以100度時[H+]=[OH-]=10^(-6)，PH=6，但溶液仍為中性。
補充一點：只有25攝氏度時，pH=7才是中性。
結論：每個pH值在不同溫度下所代表的酸鹼性不同
⑽ 100℃時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是（）A．pH=6顯弱酸性B．C（H+）=10-6mol/L，溶液為中性C
A.100℃時，C（H+）=C（OH-）=
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