edta軟水ph
1. 用edta法測水的總硬度ph控制在什麼范圍
ph太低edta會和h+結合,使之無法發生配合反應,ph太高,水中的ca2+,mg2+可能沉澱
要控制在ph7~11,實驗的時候，一般都用nh3—nh4cl緩沖溶液緩沖，使ph在10左右。因為鉻黑t在酸性條件下的變色不明顯，在鹼性條件下的顏色變化為紅變藍，變化明顯。但是如果過鹼的話可能會引起金屬沉澱的生成。所以ph要控制在7~10
2. 為什麼EDTA只能在pH=8 時才溶解於水中
不知道你說的是EDTA還是EDTA二鈉，EDTA幾乎不溶於水。EDTA二鈉的溶解度也不大，22攝氏度時，溶解度大概是10.8，PH值為4.0-5.0
EDTA二鈉溶解於水中的時候是顯鹼性的，所以溶解以後PH值會升高，大概在8左右。
3. 請問EDTA的PH值是多少
0.025mol/l的PH4.6
4. EDTA的PH值怎麼算
若是EDTA二鈉鹽可用兩性物質pH計算公式。
5. EDTA飽和溶液的pH值
EDTA飽和溶液的pH值
配製EDTA溶液一般用EDTA二鈉鹽,後者呈微酸性(pH≈5.5),所以如果想要配製pH=8.0的EDTA溶液,是一定要向其中加鹼的
6. 鍋爐軟化水用edta，氨緩，銘黑丁檢測水變藍色，它的ph值還檢測嗎
在鍋爐給水水質中,一般都是測鍋水PH值指標。測軟化水PH指標的頻率少,因為軟化水中酸鹼變化小,一般呈鹼性就可以了,不象鍋水,不斷蒸發濃縮使得PH指標變化快…。華粼水質
7. 用edta如何測定總硬度.試液的ph應控制在什麼范圍
pH太低EDTA會和H+結合,使之無法發生配合反應,pH太高,水中的Ca2+,Mg2+可能沉澱
要控制在pH7~11,實驗的時候，一般都用NH3—NH4Cl緩沖溶液緩沖，使pH在10左右。因為鉻黑T在酸性條件下的變色不明顯，在鹼性條件下的顏色變化為紅變藍，變化明顯。但是如果過鹼的話可能會引起金屬沉澱的生成。所以pH要控制在7~10
8. EDTA溶液，溶液的PH值應控制在什麼范圍
以二甲酚橙為指示劑,pH控制在5～6,滴定時溶液由紫紅色恰變為亮黃色,即達終點.
不能用NH3·H2O-NH4Cl緩沖液,因為NH3·H2O-NH4Cl緩沖液的緩沖范圍是PH值8.25~10.25,不能控制溶液的PH值在5~6,一般使用鹽酸-六次甲基四胺作緩沖.
9. EDTA怎麼調PH
用緩沖溶液
10. 用EDTA測定水的硬度時，溶液的pH值要控制在什麼范圍內
用EDTA測定水的硬度時，溶液的pH值要控制在12±0.1的范圍內。
用EDTA測定水的硬度，即為EDTA絡合滴定法，這是一種普遍使用的測定水的硬度的化學分析方法。它是在一定條件下，以鉻黑T為指示劑，氨一氯化銨為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。
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EDTA絡合滴定法的誤差：
1、該方法易產生指示劑加入量、指示終點與計量點、人工操作者對終點顏色的判斷等誤差。
2、在分析樣品時，如水樣的總鹼度很高時，滴定至終點後，藍色很快又返回至紫紅色，此現象是由鈣、鎂鹽類的懸浮性顆粒所致，影響測定結果。可將水樣用鹽酸酸化、煮沸，除去鹼度。冷卻後用氫氧化鈉溶液中和，再加入緩沖溶液和指標劑滴定，終點會更加敏銳。
3、由於指示劑鉻黑T易被氧化，加鉻黑T後應盡快完成滴定，但臨終點時最好每隔2~3 s滴一滴並充分振搖；並且在緩沖溶液中適量加入等當量EDTA鎂鹽，使終點明顯；滴定時，水樣的溫度應以20~30℃為宜 。