某溫度下純水中若升高溫度

❶ 某溫度下，純水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，則此時溶液中c（OH - ）為______mol/L；若溫度不變，滴

純水顯示中性，c（OH - ）=c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，水的離子回積為：2.0×10 -7 ×2.0×10 -7 =4.0×10 -14 ， 溶液中氫離子濃度c（H + ）=5.0×10 -6 mol/L，c（OH - ）= 4.0×1 0 -14 5.0×1 0 -6 =8.0×10 -9 mol/L， 故答答案為：2.0×10 -7 ；8.0×10 -9 ．

❷ （1）某溫度下，純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=______；若溫度不變，在0.01mo

（1）純水中水電離抄出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，所以純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L=c（OH^-），此溫度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10?13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案為：5.0×10^-7mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）將pH=12NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液混合後pH=11（忽略混合後體積的變化），設NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積分別為X、Y，則

10?2X?10?2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案為：11：9；
（3）設兩溶液體積是V，0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子物質的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物質的量是0.12V，混合後酸剩餘，所以剩餘氫離子濃度c=

0.12V?0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2．

❸ 某溫度下純水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中

某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，專使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中則屬溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

=8×10^-9mol/L，
故答案為：8×10^-9．

❹ （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=______mol/L；若溫度不變，滴入稀

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：2.0×10^-7；8.0×10^-11；8.0×10^-11；高於；
（2）pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，溶液再稀釋1000倍，相當於原溶液稀釋10000倍後，氫離子濃度不可能小於1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

10000

=5×10^-10mol/L，
所以稀釋後溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
所以將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍後，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：200，
故答案為：2：1；200：1；
（3）由圖可知，0～20mLBa（OH）₂溶液發生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液發生發生H⁺+OH^-═H₂O，
①由圖可知，加入20mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉澱達最大值，設硫酸的物質的量為x，則：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
1 1
x 0.02L×0.025mol?L^-1
故x=0.02L×0.025mol?L^-1=0.0005mol，硫酸的物質的量濃度為

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.06L×0.025mol?L^-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物質的量濃度=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物質的量濃度為0.025mol?L^-1，鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1；
②由圖可知，加入Ba（OH）₂體積為20mL時，硫酸完全反應，氫離子的濃度為

0.1mol/L×0.02l

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，則pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）₂體積為40mL時，氫離子的濃度為

0.003mol?2×0.04L×0.025mol/L

0.02L+0.04L

=

1

60

mol/L，pH=-lg

1

60

≈1.8，
答：A點溶液的pH為1.3，B點時溶液的pH為1.8．

❺ 某溫度下，純水中c（H + ）=2×10 -7 molL -1 ，則此溫度下水的離子積為______．若溫度不變，滴入稀鹽

純水中c（H + ）=c（OH - ）=2×10 -7 mol?L -1 ，K w =c（H + ）．c（OH - ）=2×10 -7 ×2×10 -7 =4×10 -14 ， 溫度不變，水的離子積常數不變，所以 K w C( H + ) = 4×1 0 -14 5×1 0 -4 mol/L =8×10 -11 mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10 -11 mol/L，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數越大，該溫度下的水的離子積常數是4×10 -14 ＞1×10 -14 ，所以該溫度高於25°C； 故答案為：4×10 -14 ；8×10 -11 mol/L；8×10 -11 mol/L；高於．

❻ 某溫度下,純水的c(h+)

後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃

❼ 某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（

某溫度下純水中抄的C（H⁺）襲=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

❽ 某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則此時溶液的c（OH-）為______molL-1；若溫度不變，滴入

某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）回=c（H⁺），則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×答c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11 mol/L，
常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，此時：純水中，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10^-7；8×10^-11；高於．

❾ （1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=______mol/L，若溫度不變，向水中滴入

（1）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不專變，滴入稀屬鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，溫度不變，水的離子積常數不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小，
故答案為：2×10^-7，8×10^-9 ，不變，變小；
（2））①氯化氫和硫酸是強電解質，醋酸是弱電解質，當它們pH相同時，即氫離子濃度相同，酸性越強的酸濃度越小，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的濃度小於鹽酸，所以酸濃度大小順序是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C；
②體積和物質的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質的量越大需要的鹼體積越大，硫酸中氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質的量相同，所以需要氫氧化鈉的體積C＞A=B，
故答案為：C＞A=B．

❿ Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、純水中的c（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算實驗
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案為：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈鹼性，剩餘溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：13；
（1）根據儀器的刻度特徵可知，A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；
（2）量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數為5.0mL，B的讀數為21.00mL，
故答案為：5.0mL；21.00mL；
（3）開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，目光與讀數、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．