軟化水粗鹽

1. 下列實驗方案不能達到實驗目的是（）A．通過蒸餾將硬水轉化為軟水B．通過溶解、過濾、蒸發除去粗鹽中

A、硬水是含有較多鈣、鎂離子的水，經過蒸餾得到的水是純凈水，是軟水，蒸餾可專將硬水轉化為軟水，故選屬項實驗方案能達到實驗目的．
B、粗鹽中含有較多的不溶性雜質（泥沙等），可通過溶解、過濾、蒸發等操作進行初步提純，故選項實驗方案能達到實驗目的．
C、氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的．
D、在金屬活動性順序中，鐵和鋅都在氫的前面，都能和稀硫酸產生氣泡，但兩者產生氣泡的速率不同，根據同條件下產生氫氣速率的快慢可以比較金屬活動性，故選項實驗方案能達到實驗目的．
故選C．

2. 純鹼在日常生活和化學工業中用途很廣，如用於硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精製、玻璃

3. 電廠中的軟水加的是粗鹽還是

電廠如用鈉離子交換器製取軟水，最好用干凈衛生一點的工業用精細鹽，作為軟化器再生用鹽，同時釆用軟水溶鹽好一些，有利於軟化器的再生效果和制水質量…。一傑水質

4. 純鹼在日常生活和化學工業中用途很廣，如用於硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精製、玻璃

（1）鹽水精製的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉澱，可以向其中加入過量純鹼．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，在濾液中加入鹽酸到不再產生氣體為止除去碳酸鈉；
故答案為：過濾鹽酸；
（2）述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，是因為碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大，所以不析出碳酸鈉晶體；
故答案為：碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；
（3）①依據生產流程的過程分析，「索爾維法」中，濾液加石灰水前先要加熱，由於濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，加熱時，碳酸氫根和銨根發生雙水解反應，碳酸氫根轉化為CO₂而除去，防止加入石灰水時產生碳酸鈣沉澱，故答案為：防止加入石灰水時產生碳酸鈣沉澱；
②氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子，氯化鈉是制純鹼的原料，可以循環利用的 物質為氯化鈉，故答案為：NaCl；
（4）若採用上述流程生產106噸純鹼，則理論上通入的二氧化碳的體積（標准狀況下）不考慮二氧化碳的回收利用，可以根據化學方程式計算得到：
NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；分析得到計算關系為：
2CO₂～2NaHCO₃～Na₂CO₃；
88 106
88噸 106噸
所以二氧化碳物質的量=

5. 軟化水粗鹽好還是細鹽好

細鹽為主，不定期吃點粗鹽