摩爾純水
① 純水或極稀的水溶液中水的摩爾濃度是多少
質量摩爾濃度的單位是mol/kg,乘以密度,mol/kg×kg/l=mol/l,即質量摩爾濃度乘以溶液密度即可得到物質的量濃度
現在稀溶液,密度近似為1,那麼在數值上當然相等.
② 摩爾純水機出來的水是去離子水嗎,旁邊白桶接出來的水幹嘛用的
反滲透產水一般比較慢，白桶一般是儲存反滲透產水的，至於是不是產出的是去離子水要看機器的配置，這個可不一定。
③ 常溫時，純水中由水電離的c(H-)=a,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b,0.2摩爾每升的
用標准狀況下說吧，純水中可以得出c(H-)=a=10（-7）摩爾每升。
pH=1的鹽酸中c(H+)=10（-1）摩爾每升，回這是全部的，根據答Kw一定可以得出由水電離出的氫氧根等於由水電離出的氫離子，所以可以求出b=10(-13)摩爾每升。
第三種情況注意體積的變化，一般不考慮微小的改變，所以可以假設水的體積變為原來的2倍，所以c(H+)=0.05摩爾每升（2<PH<3)，這是全部的，同樣的比較b時可以得出10(-12)<c < 10(-11),所以C>b
所以可以得出a > c > b
注意：常溫跟標准狀況的離子積是不同的,用標准狀況是為了計算方便。（以上的演算法是用單位1比較好算）
④ 在純水中的摩爾溶解度
AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^抄-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
⑤ 一杯純水質量是100.00克請問這杯水有多少摩爾水分子
1摩爾水的質量是18g
100/18=50/9=5+5/9=5又5/9 摩爾分子
⑥ 純水的摩爾濃度是多少呢，我記得是個定值，謝謝哈！
純水的不叫摩爾濃度，是摩爾數。1升水質量=1000克，水的摩爾質量=18克，所以1升水=1000/18=55.6摩爾。
⑦ 摩爾超純水器報警是什麼原因
查看說明書啊，總有報警代碼或是指示燈之類的吧？總起來不外乎那麼幾種。低壓缺水、高壓水滿，水質下降，耗材到期，簡單判斷一下，很容易的哦
⑧ 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高
蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.
⑨ agbr在純水和質量摩爾濃度都是0.1
這題我看了
AgBr(s)在純H2O和濃度都是0.1molkg1的下列電解質溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解版度遞增的次序權為（ ） A、(A)
⑩ 加入純水,溶液摩爾電導率如何變化
變大，稀釋後離子不受反離子影響。