將純水加熱至較高溫度
Ⅰ 將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
【答案】D
【答案解析】試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了回水的電離，生成答的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性。
考點：水的電離
Ⅱ 將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（）A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性C．水的pH變大，呈
水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的版氫離子和氫氧根離子濃權度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變
但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性；
A、溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故B錯誤；
C、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正確；
故選：D．
Ⅲ 下列說法中正確的是（）A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．保存FeSO4溶液時，應在
A、純水電離是吸熱反應，加熱促進電離，Kw增大，PH減小，呈中性，故A錯誤；
B、保存FeSO4溶液時專，加入稀HNO3氧化亞鐵離子，屬不能抑制Fe2+水解，故B錯誤；
C、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恆重，蒸干過程中氯化氫揮發，促進水解生成氫氧化鋁沉澱分解生成氧化鋁，故C錯誤；
D、向0.1 mol?L-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀釋促進電離氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，氫氧根離子濃度和氨水濃度比值增大，故D正確；
故選D．
Ⅳ 將純水加熱至較高溫度時，pH為什麼會變
溫度升高，水的離子積常數變大H2O＝可逆＝H＋OH，增大後電離出來的H和OH都增大，而我們說的PH是值H離子濃度的負對數，所以PH減小
Ⅳ 將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是 A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、
這是水的電離是吸熱的
Ⅵ 將純水加熱至較高溫度,水的離子積怎樣變化,PH值怎樣變化
純水加熱至較高溫度時,水的離子積變大,PH變小,呈中性.
Ⅶ 將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大 ph變小 水不是呈中性的嗎
一樓完全是胡說八道, 在復制答案的時候看看對不對, 不懂就不要誤導別人.
你看看水的電離方程版式H2O=H[+]+OH[-], 在沒有加權其他的東西的情況下, 氫離子和氫氧根怎麼會不相等, 不相等水不就帶電了.
說pH值是要指定溫度的, 因為通常情況下是在常溫下測定的, 所以默認是常溫. 在不同溫度下中性的所對應的pH是不同的. 只有常溫下中性才是7. 但是中性的定義並不是pH=7, 而是氫離子濃度等於氫氧根濃度. 在水燒開時, 其pH小於7, 但是此時氫氧根與氫離子濃度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 說pH值的時候一定要注意溫度, 如果題目沒有提到溫度, 那就是默認的常溫, 這時中性是7, 如果特意提到了加熱等高溫的情況, 那中性就不是7了, 在不同溫度下比較pH值是沒有神馬意義的.
Ⅷ 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
選D。 首先純水是中性的，不論怎麼加熱都是中性，所以排除AC。
然後純水加熱，水的離子積是變大的，就可以選D了，如果細說的話水的離子積變大的話，氫離子濃度變大，自然pH變小。
Ⅸ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
當溫度升高時，水電離反應向右進行，氫離子和氫氧根離子濃度都增大。PH是氫離子的負對數.
Ⅹ 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎
中性抄的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等襲」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。