純水的性質

1. 純水有什麼物理性質和化學性質

物理性質：無色；無味；透明；液體；不導電
化學性質：可以溶解一部分固體；能稀釋一部分液體；可與活潑金屬反應，如，鉀、鈣、鈉等；

2. 自來水， 純凈水 ，水 ， 為什麼水是純凈物，而另外兩個不是

水不含其他微量元素，而自來水和純凈水都含有除了水以外的物質，不符合純凈物的定義。內

其定義如下：

1、純凈物容是指由一種單質或一種化合物組成的聚合物，組成固定，有固定的物理性質和化學性質的物質，有專門的化學符號，能用一個化學式表示。

2、自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒後生產出來的符合相應標準的供人們生活、生產使用的水。

3、純凈水指的是不含雜質的H₂O，簡稱凈水或純水，是純潔、干凈，不含有雜質或細菌的水，如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。

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純凈物特點

1、組成固定，有固定的物理性質和化學性質的物質

2、有專門的化學符號

例：氧氣、氮氣、氯酸鉀等都是純凈物。

概念

宏觀：由一種成分組成的聚合物

微觀：由同種微粒構成

在現實的宇宙中，純凈物只是一種理論狀態

3. 純凈水和礦泉水性質上有什麼不同

純凈水是蒸餾水，礦泉水裡有些礦物質。這些都是理論上的。

4. 純凈水性質問題

說水呈弱鹼性是因為原水中含有天然礦物質和微量元素，是這些礦物質和微量元素使水呈弱鹼性，純凈水去除了這些，所以呈現酸性。

5. 純凈水和礦泉水性質上有什麼不同

純凈水是通過採用電滲吸、反滲透等，多項技術對水進行深層處理加工後，徹底內消除細菌微生物病毒和容礦物質的飲用水。對人身體健康極為有利，它容易吸收、沒有污染、促進新陳代謝、還可以減輕肝和腎的負擔。

什麼是礦泉水？

礦泉水來自地下深層並含有大量的礦物質。但礦化水不益過量飲用，以防膽結石。另外目前有些廠商也在製造一些人造礦泉水，即純凈水內添加礦物質，其口感與天然礦泉水有所不同。

礦泉水是泉水或地下水的一種含有各種礦物質元素，只有將有害成份除去後才能飲用。而純凈水中不含任何雜質和有害元素，對人體有益。所以礦泉水與純凈水有很大的區別。

6. 水具有什麼樣的性質

水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以通過蒸餾作用取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸氣。

在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。

水的熱穩定性很強，水蒸氣加熱到2000K以上，也只有極少量離解為氫和氧，但水在通電的條件下（電解）會離解為氫和氧。具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水有極微弱的導電能力，但普通的水因含有少量電解質（如礦物質、溶解大氣中二氧化碳形成的碳酸）而有較強的導電能力。
答案補充 水的組成及實驗
水的組成 長期以來，人們一直認為水是一種單質，因為用一般的加熱方法很難把它分解。直到18世紀末，才由科學家用實驗證明了水是一種化合物。
水是由什麼元素組成的化合物呢？我們可以通過下面兩種不同的方法進行研究。
【實驗1】 在水電解器的玻璃管里裝滿水，通直流電，觀察電極上和玻璃管內生成的氣體和它的體積。過一會兒用點燃的木條分別檢驗兩根玻璃管內的氣體。
實驗表明，當接通直流電後，電極上就有氣泡產生，兩根玻璃管中匯集了無色的氣體。其中連接正極一端產生的氣體比連接負極一端產生的氣體少，它們的體積比大約是1∶2。
體積小的氣體，能使燃著的木條燃燒得更旺，證明它是氧氣。
體積大的氣體，能夠燃燒，這是氫氣。
水電解生成了氫氣和氧氣,說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

7. 下列關於水的性質的敘述中正確的是（） A．純水是沒有氣味，沒有味道的液體 B．海水是藍色的，

8. 純凈水和自來水物理性質有什麼不同

自來水礦物質與微生物多一點，純凈水相對較少，這樣來看的話，自來水的導電性更強。

9. 水的物理性質和化學性質

物理
水
通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃

導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，
冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學
化學式：H₂O

水之韻律 (20張)
結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。

相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
CAS號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）
C+H₂O=CO+H₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇鈉水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯類水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀催化並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→
CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
醯胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水
7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純凈蒸餾水是中性的。
9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。