無論是純水

⑴ 考點一 溶液的酸鹼性及ph1.一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀

溶液的酸鹼性和pH
1．一個基本不變
相同溫度下，不論是純水還是稀專溶液，水的離子屬積常數不變。
應用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液； 溫度必須相同。
2．兩種測量方法
溶液的pH可以用pH試紙測定，也可以用pH計(精確到0.01)測 定。

⑵ 下列敘述正確的是（） A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H + ][OH - ]=1×10 -14 mol 2 L -

⑶ 無論是純水,還是任何酸性,鹼性或中性溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫專離子和氫氧根離子的屬總物質的量濃度。

常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。

⑷ 下列敘述正確的是（）A．無論是純水，還是酸性，鹼性或中性稀溶液，在常溫時，其c（H+）c（OH-）=1

A、水的離子積只與溫度有關，所以常溫下Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，與溶液的酸鹼內性無關，故A正確；
B、中容性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；常溫下c（H⁺）等於1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液；若溫度改變，則中性溶液中氫離子濃度也會改變，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，不同濃度溶液中醋酸的電離程度不同，醋酸的濃度越小電離程度越大，所以相同溫度下0.2mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）小於0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C錯誤；
D、醋酸溶液稀釋時，c（H⁺）?c（OH^-）不變，當c（H⁺）減小時，c（OH^-）會增大，故D錯誤．
故選A．

⑸ 請問松下微波爐NN-J993無論選擇什麼功能時，都要在左側水箱里注入純凈水嗎

幫你找到這個內容http://www.sunbala.cn/Ehome/News/1183/Ehome_118367.htm

⑹ 到底是喝純凈水好還是礦泉水好

純凈水裡只有水，基本沒有其他物質。礦泉水中除了水，還有其他營養物質。很多人擔憂純凈水缺乏礦物質，長期喝會不會導致礦物質缺乏，影響健康？

其實這種擔憂完全沒有必要，因為人每天除了喝水，還需要吃食物。

而我們人體必需的礦物質的主要來源就是食物，均衡飲食完全可以保證礦物質的攝入量。另外，如果想靠喝礦泉水來補充礦物質，這種想法很天真。

因為礦泉水中的礦物質含量其實很低。由數據看出，喝一瓶礦泉水所含的鈣質,估計都沒有喝一口牛奶的含鈣量多。

所以，補充礦物質這件事還是交給每天所吃的食物吧～

⑺ 下列敘述正確的是（）A．無論是純水，還是酸性、鹼性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）c（OH-）=1

A、常溫下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正確；
B、由於水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶版液中氫氧根離權子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小於0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C錯誤；
D、pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10^-14mol/L，故D錯誤；
故選A．

⑻ 無論哪一種凈水機，可不可以將水中的礦物質與營養給過濾掉，有什麼客觀依據可以證明，

市面上的很多種凈水器都可以過濾掉，因為它們是採用的隔離技術，內隔離技術：包容括RO（反滲透）膜、真空絲膜、陶瓷濾芯，它們起到的作用就是把臟東西擋出去，缺點就是把有用的也高沒有了，比如鈣鎂，它把水搞成了純凈水，軟水、刮骨水。

⑼ 純凈水和礦泉水有什麼區別

首先要了解兩個概念，什麼是礦泉水，什麼是純凈水？

如果礦物質水好，那怡寶、農夫山泉何必把水礦物鹽過濾掉？