純水溶解氧
『壹』 用同一滴管分別滴下相同體積的氫氧化鈉水溶液、純水、乙醇水溶液，它們滴數的關系為
C水的滴數居中，氫氧化鈉水溶液的滴數最少，乙醇水溶液的滴數最多
『貳』 氫氧化鎂的ksp為2.1×10^(-3)在純水中其溶解度為多少
Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 設溶抄解度為x，則
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氫氧化鎂在純水中的溶解度為0,08molL
『叄』 去離子水中含溶解氧嗎
肯定有的。。
『肆』 自來水的溶解氧值范圍為多大
水中的飽和氧氣含量取決於溫度，一般在20攝氏度條件下飽和溶解氧濃度8~9mg/L左右。鹽度對水中飽和溶解氧濃度也有影響。
在天然水體中一般氧氣濃度小於飽和溶解氧濃度，這是因為水中存在有機物（特別是被污染的水體），微生物即細菌能夠利用這些有機物進行生長，同時消耗了水中的一些氧氣。
許多時候把天然水體中溶解氧濃度作為衡量水體環境質量的一個指標。
溶解氧通常有兩個來源：一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。
因此水中的溶解氧會由於空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用而得到不斷補充。但當水體受到有機物污染，耗氧嚴重，溶解氧得不到及時補充，水體中的厭氧菌就會很快繁殖，有機物因腐敗而使水體變黑、發臭。
溶解氧值是研究水自凈能力的一種依據。水裡的溶解氧被消耗，要恢復到初始狀態，所需時間短，說明該水體的自凈能力強，或者說水體污染不嚴重。否則說明水體污染嚴重，自凈能力弱，甚至失去自凈能力。
(4)純水溶解氧擴展閱讀
溶解氧跟空氣里氧的分壓、大氣壓、水溫和水質有密切的關系，在20℃、100kPa下，純水裡大約溶解氧9mg/L。有些有機化合物在喜氧菌作用下發生生物降解，要消耗水裡的溶解氧。如果有機物以碳來計算，根據C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧氣。
當水中的溶解氧值降到5mg/L時，一些魚類的呼吸就發生困難。
溶解氧通常有兩個來源：一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。因此水中的溶解氧會由於空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用而得到不斷補充。
但當水體受到有機物污染，耗氧嚴重，溶解氧得不到及時補充，水體中的厭氧菌就會很快繁殖，有機物因腐敗而使水體變黑、發臭。
溶解氧值是研究水自凈能力的一種依據。水裡的溶解氧被消耗，要恢復到初始狀態，所需時間短，說明該水體的自凈能力強，或者說水體污染不嚴重。否則說明水體污染嚴重，自凈能力弱，甚至失去自凈能力。
『伍』 能否用硫酸銅溶液區分過氧化氫溶液和純水，為什麼
理論上說銅離子可催化過氧化氫生成氧氣，比其在純水中快。故可以鑒別。
『陸』 鍋爐溶解氧超標危害及解決方法
一、 爐內發生氧腐蝕
在正常情況下，鍋爐內不會發生氧腐蝕，但當發生下述情況時，就可能發生爐內氧腐蝕。 1. 除氧工作不正常
當熱力除氧器運行不正常或除氧劑投加不正常時，就可能使進人鍋爐的給水中帶有過量的溶解氧。當給水中溶氧含量不是很大時，腐蝕可能首先發生在省煤器入口處，隨著給水含氧量的增大，腐蝕則可能延伸到省煤器的中部和尾部，嚴重時鍋爐的下降管也可能遭到腐蝕。
1. 發生酸腐蝕的原因
當爐水中氯化鎂MgCl2含量較高時，在高溫的作用下，會發生水解反應而生成酸。鹽酸是一種強酸，它能破壞金屬表面的氧化膜，又能腐蝕鋼鐵。在爐水pH值較低的情況下，腐蝕產物(鐵的氯化物)又可能與氫氧化鎂Mg(OH)作用而生成新的氯化鎂。新生成的氯化鎂在適宜的條件下則又可能水解成鹽酸，如此周而復始，使鐵不斷遭到酸腐蝕而被損壞。
2. 鍋爐停用時防護不好
鍋爐停用時，如果防護措施不當，大氣可能侵入鍋爐內而造 成腐蝕。鍋爐停用時發生的氧腐蝕，通常是整個水汽系統中，特別容易發生在積水不易放乾的部分，這與鍋爐運行時發生的氧腐蝕常常局限在某一部位是不同的。
二、 酸腐蝕 1. 發生酸腐蝕的原因
當爐水中氯化鎂MgCl2含量較高時，在高溫的作用下，會發生水解反應而生成酸。鹽酸是一種強酸，它能破壞金屬表面的氧化膜，又能腐蝕鋼鐵。在爐水pH值較低的情況下，腐蝕產物(鐵的氯化物)又可能與氫氧化鎂Mg(OH)作用而生成新的氯化鎂。新生成的氯化鎂在適宜的條件下則又可能水解成鹽酸，如此周而復始，使鐵不斷遭到酸腐蝕而被損壞。
鍋爐軟水中溶解氧的危害與去除
2. 爐內酸腐蝕特點
鍋爐內酸腐蝕多發生在水冷壁管上，其特徵是：在水冷壁管皿狀蝕坑上，有較硬的Fe，04突起物，呈現層狀結構，在附著物和金屬交接處有明顯的蝕坑，腐蝕部位金相組織發生變化，有明顯的脫碳現象。
三、 鹼腐蝕
1. 發生鹼腐蝕的原因
在正常情況下，爐水pH值一般在9～11之間，此時爐管金屬表面的氧化膜是穩定的，不會發生鹼腐蝕。
發生鹼腐蝕的原因，是由於在爐管的局部地方發生了鹼的濃縮。例如：由於水循環不良或在一些水平或傾斜度不夠的爐管內，發生「汽水分層」現象時，使附在管壁的液膜濃縮。該部位的游離NaOH達到危險濃度，從而產生鹼腐蝕。另外，在有沉積物的地方，其沉積物下爐水滯流，也可能使NaOH濃縮到危險的濃度。 2. 爐內發生鹼腐蝕的機理
在高溫高壓的條件下，爐水中游離苛性鈉溶解了鐵金屬表面的氧化保護膜，使其生成可溶性的亞鐵酸，進而亞鐵酸鹽在高溫作用下分解成磁性四氧化三鐵並放出氫氣，使鐵金屬遭鹼腐蝕而破壞： Fe0+Na0H——NaHFe02
3NaltFe02+H20叫Fe304+3NaOH+H2 3. 爐內鹼腐蝕特點
爐內鹼腐蝕多發生在軟水冷壁管的向火側，熱負荷較高或水循環不良的部位和傾斜管上；多孔沉積物下，和管壁與焊接的細小間隙處。
鹼腐蝕一般具有局部性的特徵：腐蝕部位呈小溝槽或不規則的潰瘍型，上附有腐蝕產物。腐蝕部位金屬的機械性能和金相組織一般沒有變化，金屬仍保留它的延性。 4. 如何防止爐內發生鹼腐蝕
（1） 加強化學水處理工作，提高補給水水質，將補給水中的雜質減少到最低程度。
（2） 加強凝汽器運行的化學監督工作，保證凝結水水質。 （3） 做好給水pH調整處理，加強除氧器運行的化學監督工作，防止因水汽系統腐蝕而使給水中的銅，鐵含量增大。
（4） 做好汽包爐爐內加葯處理工作，保證爐水水質不超標。 （5） 做好鍋爐停爐保護工作，防止鍋爐設在停用時的大氣腐蝕。 四、 軟水除氧 1. 軟水除氧方式介紹 （1） 熱力除氧
其原理是根據氣體溶解定律（亨利定律），任何氣體在水中的溶解度與在汽水界面上的氣體分壓力及水溫有關，溫度越高，水蒸汽的分壓越高，而其它氣體的分壓則越低，當水溫升高至沸騰時，其它氣體的分壓為零，則溶解在水中的其它氣體也就等於零。熱力除氧器分為大氣式除氧器（其工作壓力略高於大氣壓，約0.118Mpa，水溫在104℃左右，主要用於小型電站和工業鍋爐中）、中壓除氧器（工作壓力約0.412Mpa，水溫在145℃左右，主要用於一般的火力發電廠和中型熱電站）、高壓除氧器（工作壓力大於0.49Mpa，水溫大於158℃，主要用於高參數的火力發電廠）。熱力除氧曾是廣泛使用的除氧方式，
『柒』 水的飽和溶解氧是多少
水的飽和溶解氧不是一個固定值。
飽和溶解氧是指當水體與大氣中氧交換處於平衡時，水中溶解氧的濃度。在標准大氣壓下，它只隨水溫T而變化。一般的溶解氧（DO）計算公式：考慮到純水用於溶解氧氣，其溶解量DO（單位：mg/L）計算經驗公式如下。
(7)純水溶解氧擴展閱讀
物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形
成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等。
當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。
其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子。
『捌』 鐵在純水中會不會生銹 純水即不含有其他的電解質,雜質,以及溶解在其中的氧氣
鐵生銹,一定得有氧氣.因為鐵銹是三氧化二鐵啊,沒有氧氣,哪裡來的銹.
『玖』 標准大氣壓下純水中氧的飽和濃度是多少一個標准大氣壓，常溫下，純水中溶解氧的飽和濃度是多少，如何計算
一個標准大抄氣壓，常溫下，純水中溶解氧的數值在9mg/l左右。這是根據氧的溶解度和氧的分壓來的，我們生活中水因為有生物的呼吸作用，一般為8mg/l左右，如果水質不好可能達不到這個數值。 想要具體計算可以找工程手冊去查。
『拾』 為什麼用二氧化錳可以區分過氧化氫溶液和純水
根據二氧化錳分別加入到過氧化氫和水中會產生的現象不同。
從而可回以用二氧化錳來區分過氧答化氫溶液和純水。具體的不同現象以及原因如下。
1、二氧化錳加入到過氧化氫中，溶液會產生大量的氣泡。
由於過氧化氫中的氧元素為-1價，所以過氧化氫會發生自氧化還原反應。
而二氧化錳可以作為一個催化劑促使過氧化氫的分解。在有二氧化錳存在的情況下，過氧化氫發生反應如下。
2H₂O₂=2H₂O+O₂
2、二氧化錳加入到水中，基本沒有什麼現象產生。
(10)純水溶解氧擴展閱讀：
過氧化氫的物化性質
過氧化氫的化學式H₂O₂。H₂O₂可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。
H₂O₂的分子量為34，密度為1.13g/mL ，熔點為-0.43℃，沸點為158℃。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。
參考資料來源：網路-過氧化氫