溴化銀在純水和氨水中的溶解度

⑴ 溴化銀在氨水中的溶解度大於在水中的溶解度說明了什麼

溴化銀在氨水中溶解是因為溴化銀溶解平衡產生的銀離子與氨分子形成銀氨絡合離子，使溴化銀溶解平衡正向移動，使溴化銀溶解。溴化銀能溶於氨水而難溶解在水中，說明了同一溶質在不同的溶劑中，溶解度可能不同。

⑵ 求AgBr在2.0mol/L NH3溶液中的溶解度。請列出過程和答案。

絡合-溶解平衡的平衡常數k=K穩 ({Ag(NH3)2}+xKsp(AgBr)= 1.1×10+7×5.0×10-13= 5.5×10-6 設1L1.0m0.l-1氨水中能專 夠溶解 mol AgBr 則:[Ag(NH3)2+]=x [Br-]=x [NH3]=1-2x 代入平衡常數屬表達式中:x2/(1 2x)2=5.5×10-6

⑶ 100ml濃度為1mol／l的氨水能溶解多少agbr

AgBr+2NH3=Ag(NH3)2++Br-
..........1-2x........x.............x

K=k穩*Ksp
Ag(NH3)2+的K穩=1.12x10^版7
AgBr的Ksp=5x10^-13
K=5.6x10^-6
x*x/(1-2x)^2=5.6x10^-6
x=2.4x10^-3molL-
溶解權2.4x10^-3*0.1*188=0.045克

⑷ AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是

AgCl說是不溶於水，但來是實源際上還是有一點能溶進去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反應生成的Ag2O是微溶於水的（因為氧離子和銀離子的結合能力較弱，易於分離而被溶解），而AgCl本是幾乎不溶於水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。

⑸ 溴化銀在一摩爾每升的氨水溶液的溶解度

需要二氨合銀的穩定常數和溴化銀的溶解度，根據平衡常數可以算出來

⑹ 鹵化銀在氨水中的溶解度大小比較

氯化銀溶於稀氨水，溴化銀溶於濃氨水生成配位化合物，而碘化銀不溶於氨水

⑺ 室溫下1l氨水中溶解了0.002mol溴化銀,求原氨水濃度

^銀氨離子的絡合來累積穩定自常數為10.29，即[Ag(NH3)+]/[Ag+][NH3`H2O]^2=10^10.29，溴化銀的溶度積為5.4*10^-13，1L氨水中溶解0.002mol溴化銀，則溴離子濃度為0.002mol/L，則溶液中銀離子濃度為2.7*10^-10mol/L，而溶解0.002mol溴化銀後，銀氨離子濃度約為0.002mol/L，因此氨水濃度[NH3`H2O]=√{[Ag(NH3)+]/([Ag+]*10^10.29)}=0.0195mol/L。

⑻ 氯化銀，溴化銀，碘化銀這幾種物質，哪些溶於氨水，哪些溶於硫代硫酸鈉

三中物質中，氯化銀易溶於稀氨水和硫代硫酸鈉溶液；溴化銀不溶於稀氨水，能部分溶於濃氨水，易溶於硫代硫酸鈉；碘化銀不溶於氨水和硫代硫酸鈉溶液。

⑼ 在溴化銀沉澱中加氨水 沉澱為什麼溶解

因為銀能夠形成配合物，如氯化銀中加入氯離子能形成二氯和銀配離子，加入氨水則形成銀氨配離子，這些配合物的溶度積常數通常較大，可使沉澱溶解。