純水的溶度積
㈠ 已知Mg（OH）2的溶度積為5.61*10^(-12)(1)Mg（OH）2在純水中的溶解度(2)Mg（OH）2在0.01mol.L(-1)NaOH溶液
^^(1)假設純水中溶解抄度為襲x
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x 2x
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12) 得x=1.12*10^(-4)mol/L
(2)假設在0.01mol.L(-1)NaOH溶液中溶解度為y
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
y 2y+0.01
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=y(2y+0.01)^2=5.61*10^(-12) 得y=5.61*10^(-8)mol/L
解y時可作近似處理，顯然y遠小於0.01，所以2y+0.01約等於0.01
㈡ 已知Ag2S的溶度積為6*10-30,此時它在水中的溶解度約
用溶度積算出的溶解度與中學中的溶解度概念不同。
它用的是物質的量回濃度作為單位，即：答mol/L
溶度積是沉澱溶解平衡常數，與一般的化學平衡計算方法及意義完全一樣：
Ag2S = 2Ag+ + S2-
平衡濃度（mol/L) 2s s
[Ag+]^2[S2-] = Ksp = (2s)^2 * s = 4s^3
可以求出s。
這類題目如果沒有特殊指明溶解度的單位，一般均是指的物質的量濃度。
㈢ 由溶度積求MnS在純水中的的溶解度
當MnS溶解在水中 存在兩個平衡 水的解離平衡 及 MnS的溶解平衡 應該懂吧 方程式就不打了專水的解離平衡常數屬Kw=[OH-][H-] MnS的溶解平衡 Ksp=[Mn2+][S2-]總方程式寫成 MnS+2H2O = Mn2+ +H2S+2OH-它的平衡常數K寫出來 然後變形 上下同乘[H+]^2 *[S2-]然後可以發現 它可寫成Kw^2*Ksp/(K1K2) 代入數值即可 因為 H2S的總解離反應平衡常數就等於K1K2水的解離平衡常數等於十的負十四次方
㈣ 已知t℃時，純水中[H + ]=2×10 -7 mol·L -1 ，在該溫度下Mg(OH) 2 的溶度積 K sp [Mg(OH) 2 ]=3.2×1
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㈤ 將難溶電解質放入純水中,溶解達平衡時,電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積 這句話錯在那裡 您好！溶度積是濃度的系數次方的乘積，系數為難容電解質化學式回的角標，如硫酸銀，有一個硫答酸根，兩個銀離子，溶度積為銀離子濃度的平方乘硫酸根離子的濃度。您說的情況為化學式組成陰陽離子為1:1的情況。希望能幫助您！ ㈥ 根據AgCl和Ag2CrO4的溶度積計算這兩種物質：
（1）設AgCl在水中的溶解度為S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L） ㈦ 根據PbI2的溶度積,計算(298K時):PbI2在三種 溶液中的溶解度，並對以上計算結果進行分析,解釋. 需要告知PbI2的溶度積常數 ㈧ 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考慮F的水解,則CaF2在純水中的溶解度為多少 ^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^襲2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在純水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g 熱點內容
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