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水軟化需選用陽離子交換樹脂

發布時間: 2020-12-23 19:59:21

1. 軟化水實驗的離子交換樹脂

如果只是軟化水,除去水中的鈣鎂離子,只能選強酸性的陽離子交換樹脂,001X7也就專是732樹脂,
還有一種常用的就是屬D001,兩種樹脂都可以達到同樣的交換效果。
區別是D001是大孔型的樹脂抗有機物污染能力較強。001X7是凝膠型的,工業上最常用的就是這一種。

2. 利用陰陽離子交換樹脂進行水的軟化

如果方便的話,建議你去查閱《給水排水設計手冊》第六冊《工業給水處理》,裡面有關於離子交換和反深透的詳細解釋,網上也有電子版可以下到的。其實問題還是比較復雜的,根據原水的水質情況不同,採用的工藝流程也不同。今天剛看,還有點印象。
離子交換樹脂可以用於硬水軟化、除鹼度、除鹽(這里的鹽指的是除去水中的離子,降低電導率)。如果用於硬水軟化,則只要使用陽離子(RNa或RH)交換樹脂即可,根據進出水質要求,採用單級鈉離子或二級鈉離子或氫離子交換樹脂,對於壓力要求不高,正常壓力0.2~0.3MPa左右就行了。如果用於海水淡化,也可以採用陰陽離子混合床或者陰陽離子串連床的離子交換樹脂,但是比較浪費,因為要再生交換樹脂耗費NaOH和HCl的,還要排污,其實海水淡化直接用反深透就好了,這也是通常的做法,反深透是利用較高的反深透壓來維持淡化的,一般要好幾MPa的壓力甚至幾十MPa才行,一般是用卷材的反深透膜,內管套外管。溫度要求不高,因為沒有生化反應,一般在25~35度都是可以的。反深透的濾速主要取決於壓力和出流量,離子交換一般在幾厘米每秒的樣子。
工藝流程沒有一定,但是都分為幾個固定的處理單元,每個處理單元可以多種組合,有的單元也是可以根據情況刪減的:
引水到水池——化學混凝——沉澱——多種過濾——加壓泵——主要處理環節(離子交換樹脂或反深透裝置)——可附加的深度處理環節——儲水箱——加壓出水。
每個環節都有多種組合方式,甚至可以多次循環處理環節。

3. 選用陽離子交換樹脂這水可以長期喝嗎

陽離子交換樹脂分Na和H兩種形態。Na+型樹脂的再生劑是NaCl(氯化鈉),H+型樹脂的再生劑是HCl(鹽酸),H+型是絕對不能飲用的,Na型的產水的軟化水,Na+的不建議長期飲用。

4. 水的軟化中為什麼要先通過陽離子交換樹脂呢

陽離子交換樹脂可以除去水中的Mg2+和Ca2+。

5. 在制軟化水時要選用軟化水專業鹽,軟化水為什麼要放工業鹽

因來為水中硬度主要由鈣自、鎂形成,一般採用陽離子交換樹脂將水中的Ca2+、Mg2+置換出來,再隨著樹脂內鈣、鎂離子的增加,樹脂去除鈣、鎂離子的效能逐漸降低。當樹脂吸收一定的鈣鎂離子之後,必須進行再生,再生過程就是用鹽箱中較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂,把樹脂上的硬度離子在置換出來,隨再生廢液排出罐外,就使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂,樹脂又恢復了軟化交換功能。在這提醒樓主要加大顆粒的工業鹽。

6. 水處理用樹脂的選擇

如果是用在軟化器上的鍋爐水處理就要選強酸性苯乙烯系陽離子樹脂,也就是鈉型版樹脂。權對應的國標001*7
如果是混床用的鍋爐水處理,則用混床專用樹脂。要用兩種樹脂,分別是強酸性苯乙烯系陽離子樹脂和強鹼性苯乙烯系陰離子樹脂。
要求進水的硬度在6mmol/L以下,出水可到0.3mmol/L

7. 家庭用水軟化除垢用陽離子交換樹脂還是硅磷酸

可以使用食品級陽離子交換樹脂,直接就可以達到水質軟化和去除水垢的問題啦,你可以試一下DL08FG食品級軟化水樹脂。

8. 軟化水用的陽離子交換樹脂報關材質寫什麼

產品海關編碼是3914 000 000,

申報要素是:飲用純凈水製取|白色或淺黃色細圓顆粒|聚苯乙烯高分子。
我們在南京港一年要走幾百個貴。都是按照以上內容填寫的。

9. 水的軟化中為什麼要先通過陽離子交換樹脂

您好
1丶硬水中由於含有鈣、鎂及一些重金屬的碳酸氫鹽,在壓力下降或者受熱內時會分解沉澱容,從而結垢等,所以需要軟化.陽離子交換主要是把其中的鈣鎂等離子換成氫離子;陰離子交換主要是把碳酸氫根、碳酸根換成氫氧根……如果先過陰離子,那就生成氫氧化鎂等沉澱了……

10. 處理較硬的水常用陽離子和離子交換樹脂的活性基團是什麼

如果你只想去除原水中的硬度,那麼採用鈉型陽樹脂即可,工作原理如下

Na型強酸性陽樹脂與原水中硬度(即Ca2+、Mg2+離子)的交換反應為:

Ca2+ + 2RNa → R2Ca + 2Na+

Mg2+ + 2RNa → R2Mg + 2Na+

如果你要制備一級除鹽水,那麼應該採用氫型陽樹脂和氫氧型陰樹脂

1.1 氫型陽樹脂的交換反應(陽床交換反應)

H型強酸性陽樹脂與原水中陽離子的交換反應為:

Ca2+ + 2RH → R2Ca + 2H+

Mg2+ + 2RH → R2Mg + 2H+

Na+ + RH → RNa + H+

1.2 氫氧型陰樹脂的交換反應(陰床交換反應)

OH型強鹼性陰樹脂與原水中陰離子的交換反應為:

Cl- + ROH → RCl + OH-

HSO4- + ROH → RHSO4 + OH-

SO42- + 2ROH → R2SO4 + 2OH-

HCO3- + ROH → RHCO3 + OH-

HSiO3- + ROH → RHSiO3 + OH-

OH型弱鹼性陰樹脂的交換反應為:

H+ + Cl- + RNHOH → RNHCl + H2O

H+ + HSO4- + 2RNHOH → (RNH)2SO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + 2RNHOH → (RNH)2SO4 + 2H2O

經過上述交換反應,水中的陽離子和陰離子各自與H型陽樹脂和OH型陰樹脂反應,分別形成H+和OH-,並結合成水,其反應如下:

H+ + OH- → H2O

在陽離子交換後,水中大量存在的H+和HCO3-結合生成難解離的H2CO3。它可以通過和強鹼性陰離子交換生成H2O,也可以用真空脫碳器除去。和前者相比,後者具有操作簡單、節約運行費用的優點,因此在化學除鹽系統中,一般均設有脫碳器。

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