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硬水和軟水實驗的教學策略

發布時間: 2020-12-27 02:38:52

⑴ 請設計一個簡單的實驗區別硬水和軟水,寫出鑒別的方法、現象、結論

硬水中含有抄較多的可溶性鈣鎂化合物,軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物,硬水能與肥皂水混合產生浮渣,軟水與肥皂水混合產生泡沫,故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水.
故本題答案為:取水樣加入試管中,分別加入肥皂水,振盪,有浮渣產生的是硬水,有泡沫產生的是軟水.

⑵ 檢驗硬水、軟水的方法

鑒別硬水和軟水的方法:
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂內水。泡沫容多、浮渣少的為軟水。反之,泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱,在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣,鎂物質的水,加熱後,這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質,沉澱雜質多的是硬水,雜質越多,水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後,白色殘留物多的為硬水,反之為軟水。

鍋爐使用硬水誰產生垢 可能導致爆炸

生活中將硬水煮沸 就變成軟水了 實驗室 就是蒸餾

⑶ 3. 硬水與軟水如何定性用實驗區分

方法1:取一杯熱水,把肥皂切碎投入其中,肥皂能完全溶解,冷卻版後成為一種半透明液體權(肥皂較多則成凍),即為軟水;若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。白沫越多,水的硬度越大。
方法2:還可以用燒杯加熱,在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣,鎂物質的水,加熱後,這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質,沉澱雜質多的是硬水,雜質越多,水的硬度越大。

⑷ 實驗室常用什麼方法來區別軟水和硬水

採用水質分析化驗的方法(絡合滴定法),對水質的區分,至於說到軟水與硬水的區專別,那麼先要已知你所要屬使用的是什麼水,比方:飲用水特性,硬度≤0.6mmol/L的水為軟水,﹥0.6mmol/L為硬水,如鍋爐等熱能設備用水特性的工業用水,其水的總硬度應≤0.03mmol/L,≥0.03mmol/L的水為硬水,以上都是以國家GB水質標准為依據,所以化驗室在操作水質分析時必須以GB水質標准為依據,來對所使用的水質進行水質指標分析化驗,我們單位就有相關水質硬度和鹼度指標快速測試劑…。一傑水質

⑸ 在實驗中怎麼區分硬水和軟水

實驗:加入肥皂水,攪拌後泡沫多的是軟水,浮渣多的是硬水。
生活:把水煮沸,倒出觀察有水垢是硬水,無水垢是軟水。

⑹ 區別硬水與軟水應控制的實驗條件

123再加上水的溫度
4是探究的問題

⑺ 鑒別硬水和軟水並軟化硬水實驗結論

鑒別硬水和來軟水
分別用兩只燒源杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之,泡沫少、浮渣多的為硬水。

硬水的軟化:
概念:降低水中鈣、鎂離子的含量,就叫做硬水的軟化。
軟化硬水常用有方法:
(一) 加熱煮沸法:只能降低水的暫時硬度,不能降低永久硬度。
(二) 葯劑軟化法:(石灰純鹼法)
利用加入葯劑的方法來降低水中鈣、鎂離子的含量。

⑻ 化學 :鑒別硬水和軟水的實驗

方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取版樣品少量,加入兩權支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.

⑼ 檢驗硬水、軟水的方法

加入肥皂水,震盪
泡沫少,浮渣多的是硬水
泡沫多。浮渣少的是軟水

⑽ 水是生命之源.(1)常用______來區分硬水和軟水,生活中用______的方法軟化硬水.(2)電解水實驗中,與

(1)常用肥皂水復鑒別硬水與制軟水,泡沫多的為軟水,泡沫少的為硬水;生活中用煮沸的方法軟化硬水;
(2)通電分解水,正氧負氫,氫2氧1,氧氣可用帶火星的木條檢驗,文字表達式為:水

通電
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