比較硫酸鋇在純水

㈠ 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1

ksp
(baso4)＝1.07×10-10
）
那麼
在0.010mol·l-1
na2so4溶液中，
c(ba2+)=
1.07*10^-10/0.01=
1.07*10^-10
mol/l
、
這個也就是baso4現在的溶解度
是baso4在純水中溶解度的
10^-5
倍

㈡ 計算BaSO4在純水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的飽和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

純水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

㈢ 純水有什麼性質比如說：BaSO4在純水中的溶解度怎麼算（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10）

25攝氏度時純水的水離子積常數為1.4×10（-14），平衡常數只與溫度有關，不同溫度平衡常數不同。同樣，BaSO4在純水中的溶解度也是隨著溫度的變化而變化。希望樓主滿意。

㈣ 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A．1 molL-1H2SO4溶液B．2 molL-1H2SO4溶液C．純水D．0.1

由溶解平衡可知，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫內酸鋇容溶解，
A、c（SO₄^2-）=1mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
B、c（SO₄^2-）=2mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
C、純水中存在溶解平衡；
D、c（Ba²⁺）=0.1mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
則硫酸鋇溶解度由大到小的順序為C＞D＞A＞B，
故選：C．

㈤ 為什麼BaSO4在生理鹽水中的溶解度大於在純水中的

因為Ba+和SO42-離子周圍有眾多的Na+和Cl-離子，使得Ba+和SO42-的活度降低，溶解度增大。我們把這種因加入可溶性強電解質使難溶性強電解質溶解度增大的效應稱為鹽效應。

㈥ 解釋Baso4在生理鹽水中的溶解度大於在純水中的而AgCl的溶解度在生理鹽水中卻小於在純水中

NACL是強電解質，加入非同離子的無機鹽，鈉離子和氯離子大量存在 溶液中，使得硫酸根離子和內鋇離子接觸的機容會變少，生成沉澱的速度變慢，平衡向沉澱溶解的地方移動，這是鹽效應。 而AGCL在NACL溶液中，因為同離子效應，使得溶解平衡向沉澱方向不停移動，所以溶解度減小

㈦ 為什麼硫酸鋇在生理鹽水中的溶解度大於在純水中的，而氯化銀的溶解度在生理鹽水中卻小於在純水中的

前者是鹽效應，後者是同離子效應。具體定義詳見網路。

㈧ 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1

抓住Ksp只跟溫度有關在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中 SO4離子濃度是 0.010mol·L-1 因為在BaSO4溶解水中濃度SO4濃度很小 基本可以忽專略不計就屬是Ksp÷ 0.010mol·L-1=1.07×10-8

㈨ 硫酸鋇在純水中的溶解度和在氯化鋇中的溶解度誰大

當然是純水中的溶解度大，氯化鋇中的鋇離子的存在會使硫酸鋇的溶解度變得更低(大學學過溶度積這個概念後就明白了)。