提純水溶液mgcl

1. 怎樣驗證粗鹽提純的溶液中含有CaCl²和MgCl²

（1）加入過量的碳酸鈉溶液可以把氯化鈣和氫氧化鈣完全除去，反應的化學方程式分別為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．（2）步驟④加入適量鹽酸可以把過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉除去．故填：除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉．（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則氫氧化鈣和氯化鎂反應生成的氯化鈣在以後的過程中無法除去，最後形成的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣，氯化鈣的化學式是CaCl2．故填：CaCl2．

2. 提純NaCl,MgCL2,BaCl2（固）

先溶解，然後加來適量NaOH,則MgCl2全部變為源Mg(OH)2沉澱，過濾，再向溶液中加適量Na2CO3,則BaCl2全部變為BaCO3沉澱，過濾，向所得兩種沉澱和所得溶液中分別加入足量HCl,則分別得到MgCL2,BaCl2,NaCl溶液，最後將溶液蒸干，得到固體

殘余的HCL加熱會分解

3. 海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽過程如圖示：（1）步驟①反應的化學方程式

（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣，化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）過濾可用於分離可溶性固體和難溶性固體，所以步驟③中操作a的名稱是：過濾，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，所以濾液中除氯化鈉、碳酸鈉外還有氫氧化鈉，所以步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH；
（3）加熱蒸發時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，蒸發精鹽水到有大量固體析出時即停止加熱，然後繼續攪拌得到精鹽；
（4）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和可溶性的氯化鈣，所以若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最後所得的精鹽水中還含有CaCl₂；
（5）經過兩次過濾，濾液仍然渾濁，其原因可能是：濾紙破損或液面高於濾紙邊緣或儀器不幹凈；
（6）小李同學提純後計算出的精鹽產率比同期實驗的其他同學都低得多，產生的原因可能是：加熱蒸發時沒用玻棒攪拌造成液滴飛濺．
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）過濾，NaOH；
（3）因局部溫度過高，造成液滴飛濺；有較多固體析出時；
（4）CaCl₂；
（5）濾紙破損或液面高於濾紙邊緣；
（6）加熱蒸發時沒用玻棒攪拌造成液滴飛濺．

4. 某化學興趣小組在化學實驗室完成以下兩個實驗：①稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaC

（1）過濾能除去難溶性雜質，所以實驗①中操作Ⅰ名稱是過濾；碳酸鈉溶液能和版氯化鈣反應生成碳權酸鈣沉澱和氯化鈉，所以加入的試劑A是碳酸鈉溶液；蒸發時玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體外濺；故填：過濾；碳酸鈉溶液；使液體受熱均勻，防止液體外濺；
（2）需要氯化鈉的質量為：50g×6%=3g；需要水的質量為：50g-3g=47g，根據水的密度1g/mL結合密度公式可以知道需要量取水的體積為：47mL；
配製的氯化鈉的質量分數小於6%，則根據溶質的質量分數的計算公式可以知道是水量取多了或是氯化鈉取少了，例如氯化鈉固體中含有雜質也會導致氯化鈉的質量減少而使溶液中溶質的質量分數小於6%．故填：3；47；氯化鈉固體中含有雜質．

5. 粗鹽提純過程中，過濾後的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質．通過如下幾個實驗步驟，可製得純凈的

根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：回SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加答入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（1）只要將碳酸鈉加在氯化鋇以後即可，其餘試劑無順序要求，故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
（2）加入稍過量的Na₂CO₃溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去，還可以將溶液中過量的鋇離子除去，故答案為：完全除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺；
（3）硫酸根的檢驗要排除碳酸根的干擾，即取少量待測液於試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則證明原溶液中含有SO₄^2-，
故答案為：取少量待測液於試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則證明原溶液中含有SO₄^2-．

6. 海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的過程如圖所示：（1）步驟①反應的化學方

（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸專鈣沉澱和氯化鈉，碳屬酸鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉；
（2）步驟③是過濾把沉澱氫氧化鎂和碳酸鈣沉澱過濾分離，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和氫氧化鈉；
（3）蒸發精鹽水時，出現較多固體時就停止加熱；
（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最後所得的精鹽水中還含有①中加入的過量的氫氧化鈣未被除去．
答案：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾，氫氧化鈉；
（3）出現較多固體時；
（4）氫氧化鈣．

7. 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH______（填「＞

（1）氫氧化鈣是常見的鹼，其溶液的pH＞7；氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生回成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣，化學方答程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；故填：＞；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）過濾可用於分離可溶性固體和難溶性固體，所以步驟③中操作a的名稱是過濾；此操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）NaCl的溶解度受溫度變化影響較小
答案：
（1）＞MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（2）過濾引流
（3）較小

8. 提純某KCl樣品（含有少量的MgCl 2 和K 2 SO 4 ）的方案（所加試劑均過量）如下：樣品 溶液 濁液 濾液