食鹽水的熔點與純水的熔點

1. 鹽水的熔點和純凈水向熔點哪個高

鹽水的熔點（凝固點）相對於純水下降，沸點上升。
稀溶液的依數性：稀溶液中回溶劑的蒸汽壓下降答，凝固點降低，沸點升高，滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關。只適用於理想稀溶液，對稀溶液近似適用。在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度。這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度,而根據拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小於純溶劑的蒸氣壓。所以,溶液和固態純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低，這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據拉烏爾定律,難揮發非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數。

2. 鹽水冰塊和純水做的冰塊哪個更容易融化

應該純水融化快。鹽用用於冬季公路除冰。肯定鹽冰冰點更低，可能在零下幾到十度（也看鹽水的比例）密度大點不易融化。

3. 鹽水、糖水和純水的凝固點各是多少

在三隻相同的燒杯中加入等體積的鹽水、糖水、純水，固定好溫度計，放入冰箱中，每隔2min觀察記錄一下狀態和溫度，這道全部凝固完5min為止，比較凝固的溫度得出結論

4. 純凈水和鹽水哪一個熔點高

樓上正解，可以問下家裡做飯的，加鹽後肉是不容易煮爛的，其中的具體科學原理我也不是很清楚。。。

5. 食鹽水的熔點<純水的熔點嗎

冬天的抄時候，道路上結了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液凝固點比純水低的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰
很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。

6. 食鹽水熔點小於純水熔

沒錯,食鹽水的熔點低於純水.
冬天道路結冰,常常撒鹽,就是降低其熔點,讓雪更易融化.
食鹽的離子形式破壞了H2O分子間的氫鍵,使熔點降低.

7. 食鹽水熔點小於純水熔點，這個結論在生活中的應用有哪些

冬天的時候，道抄路上結了襲冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液凝固點比純水低的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰
很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。

8. 食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎，為什

食鹽水沒有熔點，只有冰點和沸點，鹽水的冰點低於0℃，沸點高於100℃。

9. 「食鹽水的熔點＜純水的熔點」的結論在日常生活中的應用。

冬天的時候，道路上結了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液凝固點比純水低的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰
防凍劑，融雪劑

10. 關於食鹽水熔點小於純水熔點的實驗的問題 沒有加食鹽的冰水溫度是多少加有食鹽的冰水溫度是多少

純水的話,就是0℃.
加有鹽的話,要看鹽的濃度,濃度越高溫度越低.具體數值不詳