純化水pH與溫度的關系

① 為什麼溫度升高，純水的ph<7

溫度升高，水的電離度變大，H+濃度變大，因此pH值變小 比如100度時，水的Kw常數為10的-12次方，故此時水的pH=6 但還是中性

② 為什麼溫度升高，純水的ph

中性的定義是「抄溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

③ 純水在不同的溫度下的PH值大小關系

溫度升高，由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都會生高。pH指氫離子的濃度，所以溫度生高pH值會降低。電離是一個吸熱過程，大學就是用熵解釋，高中就用勒廈特列原理解釋
pH=-lgC(H+)

④ 純水在10攝氏度時和在80攝氏度時的PH的大小關系是

水的離子積為10的-14次方。

這只是一個平均值，由於水的解離是一個吸熱反應，故隨著溫度升高，水的離子積增大。

離子積Kw=[H+][OH-]

故離子積增大，氫離子濃度相應增大，酸度增大，PH值變小！

⑤ 為什麼溫度升高，純水PH會減小

因為溫度越高，水的電離程度越大，氫離子濃度越大同，當然PH會減小

⑥ 純水中溫度升高PH為什麼變小

不是的，KW是增大呀，但是取負對數的PH值是減函數，所以PH減小！

⑦ 溫度越高，純水的PH是越高還是越低

溫度升高，水的電離能力上升，[H+]的濃度增大，pH的數值變小，但仍然是中性

⑧ 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關

純水的pH值是很低的ph<4 ,呈弱酸性,高純水更低.因此加熱過程就是將水蒸餾過程,ph值因此ph變化也就不會太大了,既然變化不大,因此就不可能由酸性變為鹼性了!

⑨ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小

當溫度升高時，水電離反應向右進行，氫離子和氫氧根離子濃度都增大。PH是氫離子的負對數.

⑩ 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】

因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性