agcl在純水中溶解度

① 為什麼AGCl在純水中溶解度比鹽酸中大的濃度大

根據化學那什麼平來衡原理，因為鹽酸自中氯離子濃度一定大於水溶液中氯離子濃度，而Ksp(Agcl)=c(銀離子的濃度）*（氯離子濃度）（該反應是可逆的），放入鹽酸中，氯離子濃度過大，促使反應逆向移動，所以在鹽酸中氯化銀含量就少了…

② 為什麼AgCl在1mol/L HCl中比在純水中的溶解度大

因為氯化銀可以溶解於過量的CI- 離子中,形成可溶性的配合物,反應如下：
AgCI + HCI = [AgCI2]- + H+

③ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

^^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設版溶解了權amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

④ 解釋Agcl在生理鹽水中的溶解度小於在純水中的溶解度

⑤ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道復題制裡面K2CrO4是用來指示Cl-是否和Ag+完全沉澱了的。根據反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化鈉的物質的量與硝酸銀的物質的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

⑥ 氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度比在純水中

同離子效應,當你的溶液濃度夠大的時候才是鹽效應,這個主要是根據AgCl=Ag++Cl-,根據溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移動,然後AgCl的溶解度減少

⑦ AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是

AgCl說是不溶於水，但是實際上還是有一點能溶進去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反應生成的Ag2O是微溶回於水的（因為氧離子和銀離子的答結合能力較弱，易於分離而被溶解），而AgCl本是幾乎不溶於水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。

⑧ agcl在agno3溶液中的溶解度比純水中小是因為啥效應導致

同離子效應(common ion effect) :在酸鹼平衡和沉澱溶解平衡中都存在同離子效應內。在酸鹼平衡中，同離子效應是指向容弱電解質溶液中加入與弱電解質帶有相同離子的強電解質，導致弱電解質的解離度下降的作用。同理，在沉澱溶解平衡中，同離子效應是指向難溶沉澱物的溶液中加入含相同離子的強電解質，導致難溶物的化學平衡向生成難溶物方向移動導致難溶物增多的作用。

⑨ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

^溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×版10^-9molL-，相差權1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

⑩ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中專c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設屬溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍