純水中溶解度的計算公式

1. 溶解度的計算公式

m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）。單位是克。

溶解度有定義就是指100克溶劑中，最多能專溶解的溶質的克數，溶屬解度的單位是克。

溶解度用s表示：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 。

溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

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物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。

通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

2. 高中化學：判斷正誤：難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。求解釋

錯。抄

難溶電解質的溶度積，襲ksp越小則它的溶解度越小，與沉澱的類型有關的。如ag2s與agcl，因為前者是銀離子濃度的平方，shu所以相對值要小些的，要計算的，只有相同類型的，才是ksp越小則它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。

假設鉻酸銀(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化銀溶解度是ymol/L，根據溶度積公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化銀溶解度為1.33×10^(-5)mol/L。也就是說，鉻酸銀溶度積比氯化銀溶度積小，但是溶解度比氯化銀大。

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沉澱溶解平衡是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。難溶電解質在水中建立起來的沉澱溶解平衡和化學平衡、電離平衡等一樣，符合平衡的基本特徵，滿足平衡的變化基本規律。

難溶固體在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積。