純水中存在的電離平衡

『壹』 純水中加入酒精電離平衡為什麼不移動

這是因為究竟不是電解質，不發生電離！

『貳』 在常溫下，純水中存在電離平衡H 2 OH + +OH - ，如要使水的電離程度增大，並使c（H + ）增大，應加入的

『叄』 氨水中加入純水，電離平衡會向哪個方向

電離平衡向電離方向移動。
電離平衡常數中分子存在兩項，分母存在一項，加入純回水後，分子上的銨根和答分母上的氨分子（或一水合氨）將會被稀釋同樣的倍數，也就是說它倆前面都會乘以一個大於零小於一的常數a，這倆a可以約分約掉，但是分子上還有一項是氫氧根離子濃度，它的稀釋倍數小於銨根離子的稀釋倍數，也就是說氫氧根離子要乘以一個常數b，其中0<b<a<1，總的結果是整個分式乘了一個大於零小於1的數，所以分式的值減小，換句話說就是分母所代表的物質太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要電離一些一水合氨來減少它的濃度，也就是電離平衡要向電離方向移動。

『肆』 已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++OH-．下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量NH4Cl，由水電

影響水的電離平衡的因素主要有：溫度升高促進電離；加酸、鹼抑制水的電離版；加入能水解的鹽權促進水的電離；一定溫度下水的離子積不變．
A．氯化銨是可水解的鹽，對水的電離起促進作用，所以由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L，故A正確；
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，由水電離產生的氫離子濃度增大，所以pH＜7；水電離產生的氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故B錯誤；
C．一水合氨是弱鹼，雖然抑制水的電離，但氨水電離產生的氫氧根離子濃度遠遠大於水電離出的氫氧根離子濃度，所以c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．硫酸是強酸，完全電離，c（H⁺）增大，所以抑制水了電離，由水電離出的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，故D錯誤；
故選A．

『伍』 下列有關說法正確的是（）A．水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入鹼都抑制水的電離，加鹽可以促進

A、水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入鹼都抑制水的電離，加鹽不一定促進版水的電離，故A錯誤；
B、將權0.2mol/L的NH₃?H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，得到等物質量濃度的氯化銨和鹽酸，銨根離子水解，所以離子濃度大小順序為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、電荷守恆，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、組成比相同，Ksp越小，優先沉澱，所以除去水體中的Ba²⁺選擇Na₂CrO₄，生成溶度積小的Na₂CrO₄，故D錯誤；
故選C．

『陸』 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-．欲使水的電離平衡向正方向移動，並使c（H+）增大，應加入的物

A．FeCl₃是強酸弱鹼鹽，Fe³⁺和OH^-反應生成Fe（OH）₃而促進水電離，導致溶液中c（H⁺）增大，故A正確；版
B．權H₂SO₄在水溶液里完全電離生成氫離子而導致溶液中c（H⁺）增大，從而抑制水電離，水的電離向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．NaHCO₃中碳酸氫根離子水解程度大於電離程度，所以碳酸氫根離子和氫離子反應生成碳酸而促進水電離，但溶液中c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．NaOH在水溶液里電離出氫氧根離子而抑制水電離，導致溶液中c（H⁺）減小，故D錯誤；
故選A．

『柒』 在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，如要使水的電離程度增大，並使c（H+）增大，應加入的物質是

A. 氫離子濃度會增大，但酸抑制水的電離，錯
b。 為強酸弱鹼鹽，促進電離且顯酸性，對
c。 強鹼弱酸鹽，促進電離但顯鹼性，氫離子濃度減小，錯
d ，抑制電離且減小，錯

不懂可追問，望採納謝謝

『捌』 有關純水加活潑金屬的水的電離平衡問題

活潑金屬會常溫下會與水產生化學反應，通常生成對應金屬強鹼，其溶液氫氧根離專子的濃度自然增大，常溫下純屬水中的氫氧根的電離程度是10的負七次方，因此對應的PH值為7 有強鹼的情況下肯定會大於10負七次方

『玖』 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，若要使水的電離平衡向右移動，並使c（H+）增大，應加入的適當

A．加抄入硫酸氫鈉抑制水電離，故A錯誤襲；
B．加入鹽酸抑制水電離，故B錯誤；
C．氯化鐵是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，促進水的電離，故C選；
D．碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，促進水電離，c（H⁺）減小，故D不選；
故選C．