純水的離子濃度積

A. 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水

在溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是相等的，只是在加入酸或鹼後，由於氫離子或氫氧根離子濃度的改變而使水的間離平衡移動，從而出現氫離子與氫氧根離子濃度的改變，但乘積是不變的，

B. 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C

請採納。

C. 純水加熱PH怎麼變水的離子積怎麼變

PH
水的電離是吸熱反應
加熱促進電離
所以純水加熱氫離子濃度增大，ph減小
離子積反應的是電離程度，所以增大

D. 常溫下,純水中的H+和OH-濃度為多少,其離子濃度乘積為該乘積叫做什麼

常溫下,純水中的H+和OH-濃度為（1×10^-7 mol/L）,
其離子濃度乘積為（1×10^-14）該乘積叫做（水的離子積Kw）

E. 純水中加醋酸鈉，水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度乘積為什麼變大離子積不是只受溫度影響嗎

離子積是整個溶液中H+與OH-的乘積,現在題目說的是水電離出來的H+和OH-,不要弄混了.

F. 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水

水的離子積是固定的（氫離子和氫氧根的濃度積沒，25攝氏度時，水的離子積濃度是10^-14）純水顯中性，所以氫離子濃度和氫氧根濃度相等，25攝氏度時，均為10^-7mol/l

G. 計算水的離子積是純水的濃度是55.6mol每升還是1

水的離子積是氫離子濃度乘以氫氧根離子濃度，與水無關。

H. 常溫下，水的離子積公式為什麼只適用於純水和稀溶液，濃溶液為什麼不行

因為水作為一種反應物也有自身的濃度，1L水1000g，就是 1000/18 mol/L，約56mol/L,這相對溶液中的溶質是非常大的數值，只有少部分參與反應，所以反應前後水的物質的量濃度幾乎是不變的。於是有水參與的溶液反應就都不除水的濃度了。
但如果濃溶液的話，溶質的物質的量濃度已經和水的56mol/L接近了，水的反應前後濃度改變就不能忽略了。也就不能直接用離子積了。

I. 100℃時,純水的離子積等於一乘十的負十二次方,則此時純水的氫離子為多少此時純水是否仍為中性

純水裡只有氫正離子和氫氧根負離子,所以氫離子濃度=氫氧根離子濃度=離子積開根號=10^-6.
水還是中性,因為氫離子濃度=氫氧根離子濃度.
不要被溫度欺騙了喲