ph計為何不能測出純水是7
A. 為什麼不能用PH值為7的純水作標准溶液校驗PH計
因為純水的ph值並非都是7
B. 用PH計測量天然水的PH為什麼那麼慢標准7—7.8!
測量了十幾分鍾還沒有穩定下來吧你這是天然水嗎，應該純度比較高的回吧 ，測量純水答的PH值確實比較麻煩，而且不一定能測准，這個涉及很多方面，不多說了還有一個原因是溫度，在低溫狀態下，PH電極敏感度較低，電極阻抗很高，也會有反應變慢的情況還有就是你的PH計好不好
C. pH計可以測純水嗎
可以測純水，也很准確。在測某一溶液前對於這個儀器來說的確是要先用緩沖液來校正的，校正完了後才能再去測其他溶液的PH，那個廠家的人說的只能說是一半准確。我用過這個東西，大體還是了解的。
D. 測鍋爐水PH計是10.2，PH試紙是6-7，儀器校正沒問題，試紙測標准緩沖液沒問題，為什麼，信哪個
每個做三次取個平均值，如果兩者還是差很多 PH試紙的正確肯能性高點，原因如下： 1. 試紙測標准緩沖液沒問題，說明你的試紙是OK的； 2. PH計的電極選擇的不對，鍋爐水屬於純水類，應該用純水電極測試； 3. PH計的電極有污染； 4. PH計的電極需要更換（看你校準的斜率是多少，低於90肯定要換電極，就算電極壽命到了，測試緩沖液也不會偏離很大）。
純化水pH在7。0 ± 0。5 應該是屬於正常的。純水中雜質離子極少，純水沒有緩沖能回力，pH很容易變動（答漂移），加點NaOH pH到8很正常。你的水1。4μS/cm ，質量很好，已接近去離子水的標准（0。1～1。0）。pH試紙不可以測量酸鹼度很低（≤ 0。1%）的溶液，不可以測量緩沖能力小的溶液，因為它的靈敏度太低了，試紙本身的酸鹼度會影響結果，其結果完全不可信，這里只可以用pH計測量。
F. 純化水檢測的時候，加溴麝香草酚藍指示液變藍，然後逐漸變綠，請問這個是合格的嗎，我用PH計測量小於7
溴麝香草酚藍，來常稱作溴源百里香酚藍，變色范圍pH6.0(黃) 7.6(藍)。新制的純水是呈中性的，pH值7.0左右，所以呈藍色。但遇到空氣時，空氣中二氧化碳會溶於水中，讓純水呈弱酸性，pH值在6多點，所以會有先呈藍色後變綠色。
這個檢測只能測純水的pH值，說明pH值是達標的，但不能說明純水達不達標，還要做硬度等檢測項目。
G. 為什麼不能用PH值為7的純水作標准溶液校驗PH計
一方面由於純水的
溶解能力
強，很容易被雜質污染，在調校過程中PH值不可能穩定在7；另一方面純水導電能力極差，測量部分的阻抗增高，儀器的
輸入阻抗
難滿足這個要求，因此不能用純水作
標准溶液
。
H. 為什麼測純水時，PH試紙與PH計差別那麼大，PH計讀數9.3,而PH試紙顯示的應該在5.5-6 應該怎麼辦啊
你的PH計肯定沒有校正,用標准溶液校正以下就可以了. 另外,可以用精密試紙測,讀數為小數點後一位,已經相當准啦.
I. ph計測去離子水的ph值不準，為什麼
我想你用的pH電極是復合電極，復合電極是不適合測量純凈水、去離子水、地表水、蒸餾水專等高阻抗水質的，測量屬時你會發現一數字穩定不下來，第二兩次測量差別很大，無法正常取值。這是因為測量時復合電極採集的信號與儀器所要求的輸入信號不匹配造成的。解決辦法有兩種，第一，更換電極，換成用參比電極和測量電極分立的來代替復合電極，也就是參比電極是一支，測量電極是另外一支，測量時兩支同時放入溶液中測量。第二種，就是每次測量後要多次清洗電極，然後在所測水質中滴入一兩滴飽和KCL溶液，攪拌，再測量，數據會相對好一些。不過，加入飽和氯化鉀溶液後你的溶液只能測pH值，它的電導率和別的項目就不能測了，被測溶液的組成改變了。兩種方法，第一種是最有效的辦法。