某溫度下純水

（1）2.0×10 ^－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN ^－ 濃度增大，抑制了HCN的電離，使C(H ^＋ )降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN ^－ （2分，少答一個不得分）；
HCN HCN+ OH ^－ (1分)；

⑵ （1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 molL-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）=4.0×10-13

（1）該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或鹼溶液會抑制水電離，當由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，說明溶質抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液，也可能是鹼溶液；
若是酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

4×10?14

4×10?13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是鹼溶液，則溶液中氫離子濃度為水電離的，則該鹼溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，
故答案為：1或12.4；
（2）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，所以該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，
將pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恆溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈鹼性，
c（OH^-）=

10?12

10?7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10?4x?10?5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．

⑶ 某溫度下純水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，則此時c(OH - )=____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使 c(H + )=5×

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L

⑷ （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度______25℃，（填「＜」「＞」或「=」）（2）某溫度下，

（1）由於水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，水的離子積增大，所以純水的K_W=10^-13，該溫度大於25℃，故答案為：＞；
（2）純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，氫氧根離子的濃度等於氫離子濃度，即c（OH^-）=2×10^-7mol/L，該溫度下水的離子積為：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
若溫度不變，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

mol/L=8×10^-9mol/L，由水電離出的c（H⁺）等於溶液中氫氧根離子的濃度，
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L；
（3）①根據圖知，當c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案為：10^-15 ；
②該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=

10?15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，故答案為：10^-13mol/L；
（4）①水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
②設氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸溶液的體積為yL，pH=8的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子的濃度為10^-4mol/L，pH=5的鹽酸溶液中氫離子濃度為10^-5mol/L，
二者混合後溶液的pH=7，溶液酸性鹼性，溶液中氫氧根離子的濃度為10^-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10^-4mol/L×xL-10^-5mol/L×y=10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．

⑸ （1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=______mol/L，若溫度不變，向水中滴入

（1）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不專變，滴入稀屬鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，溫度不變，水的離子積常數不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小，
故答案為：2×10^-7，8×10^-9 ，不變，變小；
（2））①氯化氫和硫酸是強電解質，醋酸是弱電解質，當它們pH相同時，即氫離子濃度相同，酸性越強的酸濃度越小，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的濃度小於鹽酸，所以酸濃度大小順序是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C；
②體積和物質的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質的量越大需要的鹼體積越大，硫酸中氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質的量相同，所以需要氫氧化鈉的體積C＞A=B，
故答案為：C＞A=B．

⑹ 某溫度時純水的氫離子濃度該溫度下0.01mol 硫酸的ph

解析：某溫度下,純水中C（H+）=10^-6mol/L.則：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固體溶解專在該溫度的水中屬配成1L溶液,則
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

⑺ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

⑻ 某溫度下純水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；純水中c（H+）=c（OH-）
水的離子積Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L，兩種內可能：
(1)溶液呈鹼性容, 溶液中H+全部由水電離c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液顯酸性，OH-全部由水電離，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水電離出的H+、OH-濃度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

希望能幫到你

⑼ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = ___________。

純水是中性的
H2O=H+ +OH-這樣電離的
所以電離出來的H+和OH-物質的量是一樣的體積是內一樣的
所以濃度是容一樣的
所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7mol/L

千萬不可用Kw=1×10^-14來算的，因為這個是25℃下的離子積常數
你的一定溫度不是25℃

⑽ Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、純水中的c（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算實驗
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案為：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈鹼性，剩餘溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：13；
（1）根據儀器的刻度特徵可知，A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；
（2）量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數為5.0mL，B的讀數為21.00mL，
故答案為：5.0mL；21.00mL；
（3）開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，目光與讀數、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．