25時向純水中加入
1. 向純水中加如鈉時,水的電離程度如何變化,為什麼
增強
其實不矛盾抄。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
鈉的加入促進了水的電離，產生H+ 和OH- ，由於H+ 轉化為氣體溢出，溶液整體顯鹼性。
與此同時，增大氫氧根離子濃度,抑制了水的電離。正因為有這兩種過程，才能達到平衡。
2. 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是
選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確內,加HCl,HCl可以電離出H+,濃度容增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.
3. 在25℃時，向純水中加入少量的KHSO4固體，則（）A．溶液的pH升高B．水的離子積常數Kw減小C．水的電離
A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、水的離子積常回數只受溫度答影響，溫度不變，水的離子積Kw不變，故B錯誤；
C、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增強，故D正確．
故選D．
4. 25度時向純水中加入NaOH使其濃度為0.1mol/L,則此時溶液中水電離出的c(OH-)是多少
根據水的復離子積，此時溶液中氫離制子的濃度為：Kw/【OH】=10^-13mol/L
顯然，除了水電離以外，氫離子不可能有別的來源。由於水電離氫離子和氫氧根是1:1的，那麼，水電離的氫氧根和氫離子濃度應當相同，為10^-13mol/L。滿意請採納，謝謝^_^
5. 25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH - ）與由水電離出的c（OH -
pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H + ）=10 -11 mol/L，根據水的離子積常數由NaOH電離產生內的c（OH - ）=
故選：C． |
6. 25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH-）與由水電離出的c（OH-）之
解：pH=11的源NaOH溶液，水電離的c（H+）=10-11mol/L，根據水的離子積常數由NaOH電離產生的c（OH-）=
| 10?14 |
| 10?11 |
故選：C．
7. 下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強鹼溶液
A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水專中氫離子濃度等屬於氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯誤；
B．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸鹼性無關，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋後溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小於4，故C錯誤；
D．c（H+）=
| n(混酸) |
| V(混酸) |
| (10?3+10?4)mol/L×0.01L |
| 0.02L |
故選B．
8. 向純水中加如鈉時，水的電離程度如何變化，為什麼
水是弱電解質，當鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣時水中的oh-增加，那版oh-是哪兒來的呢，當權然是由水電離生成的。但水電離也要達到相應的平衡啊，所以h+的濃度也相應的增加。又由於在此過程中h+不斷的反應生成h2,所以h+的濃度減小，整個溶液顯鹼性。
9. （理科必答）室溫時純水中c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列物質，請將溶液中c（H+）、c（OH-）變
①純水中加入少量鹽酸，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，
故答案為：增大；
②水中加入鹽酸後，水的離子積不變，而氫離子濃度增大，所以氫氧根離子濃度減小，
故答案為：減小；
③水中加入碳酸鈉，碳酸根離子結合水電離的氫離子，導致氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示鹼性，
故答案為：增大；
④氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，由於鈉離子和氯離子不影響水的電離，所以溶液仍然顯示中性，即c（H+）=c（OH-），
故答案為：=；
⑤水中膠體碳酸鈉後，碳酸根離子部分水解，導致溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，溶液顯示鹼性，
故答案為：鹼性．
10. 25度時向純水中加入NaOH使其濃度為0.1mol/L,則此時溶液中水電離出的c(OH-)是多少
根據水的離子積,此時溶液中氫離子的濃度為：Kw/【OH】=10^-13mol/L
顯然,除了水電離以外,氫離專子不可能有別的屬來源.由於水電離氫離子和氫氧根是1:1的,那麼,水電離的氫氧根和氫離子濃度應當相同,為10^-13mol/L.