在某溫度時純水的PH

② 某溫度下純水的pH=6．（1）pH=7的溶液呈______（填「酸性」、「中性」或「鹼性」）；（2）該溫度下0.1mol

（1）純水中的[H⁺]=[OH^-]，pH=6，[H⁺]=[OH^-]=1×10^-6mol?L^-1，K_W=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，pH=7的溶液中[H⁺]=1×10^-7mol?L^-1，[OH^-]=1×10^-5mol?L^-1，[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈鹼性內，容
故答案為：鹼性；
（2）0.1 mol?L^-1的鹽酸中[H⁺]=0.1 mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]=1，
故答案為：1；
（3）0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，[H⁺]=1×10^-11mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]=11，
故答案為：11．

③ 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..1.計算此時水的離子積常數Kw為多少

Kw=13,PH=11
由純水為6.5所以氫濃度為10的負6.5也等於氫氧根的所以KW=13
由Ba(oH)2為0.005摩爾所以氫氧根為0.01摩爾其專濃度為10的負2由Kw=13所以氫離屬子濃度為10的負11，綜上所以PH為11。

④ 某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度（填大於、小於或等於）______25°C，其理由是______．將此溫度

升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度回下Kw=1×答10^-13＞1×10^-14，則該溫度大於25°C，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，
故答案為：大於；升高溫度促進水電離；
（1）混合溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等於鹼中n（OH^-），則0.1b=0.01a，a：b=1：10，故答案為：1：10；
（2）若所得混合液的pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

⑤ 某溫度時，純水的PH為6.5，則其POH應為多少

純水中
pH=pOH=6.5

⑥ 某溫度下,純水的ph=6,則該溫度下ph=x的hcl與ph=y的naoh10:1混合，呈中性，求x+y

純水Ph=6, 可知此溫度下水的離子積Kw=1x(10^-12)

有溶液混合後,氫離子濃度C(H+)=1x10^-6
可列方程: (10^-x)*10v-10^(y-12)*v=11v*10^-6
消去版v 可得11=10^(7-x) - 10^(y-6)
取對數權lg11=(7-x)-(y-6)
有x+y=13-lg11

不妥之處望指出

⑦ 在某溫度時，純水的ph為6.5，則其POH值為

純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的，所以pOH也是6.5

⑧ 某溫度時純水的氫離子濃度該溫度下0.01mol 硫酸的ph

解析：某溫度下,純水中C（H+）=10^-6mol/L.則：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固體溶解專在該溫度的水中屬配成1L溶液,則
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

⑨ 化學：「某溫度時純水的ph是6，則其中含有10-6NA個H+」是否正確純水的ph是怎麼個

正確，根據pH定義就可以判斷出，樓上那個sb不懂別亂說

⑩ 某溫度時，純水的PH=6，則對純水的敘述不正確的是

因為純水，稀釋加的還是純水，所以所加的純水還是會電離出H+離子，使版得PH=6。
換種思維~該溫權度下，1Kg的水的PH是6，2kg的水PH不也是6嘛？10kg水的pH自然也是6，所以用水「稀釋」水是不能改變PH的