純水的ph隨溫度升高而減小

『壹』 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小

因為溫度升高水的電離平衡常數K增大
而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
PH減小
但仍然顯中性

『貳』 為什麼溫度升高，純水PH會減小

因為溫度越高，水的電離程度越大，氫離子濃度越大同，當然PH會減小

『叄』 水的PH值隨溫度升高而降低，為什麼

溫度升高 水的電抄離速率襲會隨之變大
也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大
舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8
氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了
相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小

望採納

『肆』 為什麼溫度升高，純水的ph

中性的定義是「抄溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

『伍』 為什麼溫度升高,水的PH減小

水的電離吸熱,升高溫度,水的電離程度增大,氫離子和氫氧根離子濃度增大,因此水的PH減小 但是水的酸鹼性並沒有變,還是中性

『陸』 純水中溫度升高PH為什麼變小

不是的，KW是增大呀，但是取負對數的PH值是減函數，所以PH減小！

『柒』 為什麼溫度升高，水的PH減小

自然水中有許多鹽分，主要是碳酸鹽和偏硅酸鹽，碳酸鹽溶於水中主要是碳酸氫鹽，如：Ca(HCO3)2加熱時碳酸氫根分解成水和二氧化碳氣體，導致水的鹼性增強，PH值就減小。

『捌』 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小

當溫度升高時，水電離反應向右進行，氫離子和氫氧根離子濃度都增大。PH是氫離子的負對數.

『玖』 水的PH值隨溫度升高而降低，為什麼呢

因為水的平衡常數Kw隨溫度升高而增大
例：當T=25℃時，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因為水電離出的H+和內OH-相等，所以PH=7
當T=100℃時，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故容PH=6，但此時仍顯中性，非酸性。

『拾』 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變

溫度升高，水的電離度變大，h+濃度變大，因此ph值變小
比如100度時，水的kw常數為10的-12次方，故此時水的ph=6
但還是中性