鈉可以和純水反應嗎

『壹』 等量的鈉分別與過量的重水（D2O）與過量的純水（H2O）完全反應．下列敘述中正確的是（）A．當D2O與H2

A．等質量的鈉完全反應生成等物質的量的D₂和H₂，但兩種氣體的摩爾質內量不同容，則氣體質量不同，故A錯誤；
B．當D₂O與H₂O的物質的量相等時，產物中氣體的物質的量相等，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等，故B正確；
C．當D₂O與H₂O的物質的量相等時，產物中氣體的物質的量相等，但摩爾質量不同，則產生氣體的質量在同溫、同壓下不相等，故C錯誤；
D．等質量的鈉完全反應生成的NaOD和NaOH的物質的量相等，但反應後溶液的體積不等，則物質的量濃度一定不等，故D錯誤．
故選B．

『貳』 計算題 0.46克金屬鈉跟過量的純水完全反應.1生成的氣體為多少moll

反應方程式:2Na+2H2O==2NaOH+H2（上箭頭）
Ar(2Na)=46
Mr(H2)=2
所以生成0.02克氫氣
而1mol氫氣的質量為2乘阿伏加德羅常數克內
分子數只要用0.02g除以2再除容以阿伏加德羅常數即可

『叄』 純水中加入固體鈉,水電離出來的氫離子濃度如何變化,溶液中的氫離子濃度呢

固體鈉加到水中是會發生反應的,生成NaOH,這時溶液呈鹼性,所以以氫氧根離子內為主,算出氫氧根離子的濃度,再根容據水的離子積等於10∧14,也就是氫氧根離子的濃度乘以氫離子的濃度等於10的14次方,就可以等到水電離的了.不過大多數情況下會忽略,因為值很小

『肆』 欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是（）A．測得其pH=7B．跟鈉反應生成氫氣C．電解時得到H2

A．強酸抄強鹼鹽的水溶液pH=7，不能確定是否襲為純水，故A錯誤；
B．只要含有水，就能跟鈉反應生成氫氣，不能確定是否為純水，故B錯誤；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H₂、O₂，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故C錯誤；
D．純水在常壓下的沸點為100⁰C，可通過測定沸點的方法證明是否為純水，故D正確．
故選D．

『伍』 固體鈉和純水會產生爆炸，他們產生爆炸的能量從哪來的

鈉具有超強的還原性，遇水會劇烈的反應，生產大量的氣體，有氫專氣，有氧氣，具體反應屬如下：
最初2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na溶化後 4Na+O2=2Na2O
(燃燒前) 2Na2O+O2=2Na2O2(少量)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

氫氣和氧氣在同一個環境下預熱會怎麼樣相信不用說了吧，爆炸正常，不過這僅限於密閉環境，如果在開放環境下頂多是劇烈一下，很難爆炸，除非量特別大。

『陸』 向純水中加如鈉時，水的電離程度如何變化，為什麼

水是弱電解質，當鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣時水中的oh-增加，那版oh-是哪兒來的呢，當權然是由水電離生成的。但水電離也要達到相應的平衡啊，所以h+的濃度也相應的增加。又由於在此過程中h+不斷的反應生成h2,所以h+的濃度減小，整個溶液顯鹼性。

『柒』 純水中加入金屬鈉，平衡怎麼移。

2Na+2H2O==2NaOH+H2
平衡向生成氫氧化鈉方向移動，直到鈉反應完為止

『捌』 純凈水含有鈉和鎂嗎

沒

『玖』 向純水中加如鈉時,水的電離程度如何變化,為什麼

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其實不矛盾抄。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
鈉的加入促進了水的電離，產生H+ 和OH- ，由於H+ 轉化為氣體溢出，溶液整體顯鹼性。
與此同時，增大氫氧根離子濃度,抑制了水的電離。正因為有這兩種過程，才能達到平衡。

『拾』 氯化鈉和純水攪拌後會分層嗎

不會，氯化鈉溶於水