中性溶液中水與純水
水是一種很好的溶劑，既能溶解可電離的電解質，又可溶解不可電離的非電解質。因專此普通屬水中可以同時含有著兩類物質。
去離子水：顧名思義就是去掉了水中的除氫離子、氫氧根離子外的其他由電解質溶於水中電離所產生的全部離子。即去掉溶於水中的電解質物質。由於電解質溶於水中電離所產生的離子能增大水的導電能力，去離子水純度自然用電導率來衡量。去離子水基本用離子交換法製得。但去離子水中可以含有不能電離的非電解質，如乙醇等。
純水：純水就是去掉了水中的全部電解質與非電解質，也可以說是去掉了水中的全部非水物質。基本都用反滲透法製得。由於在反滲透預處理中絕大多數都先用活性碳去除了部分非電解質，並且電導率非常容易測量，所以純水純度往往也用電導率衡量。但如果要獲得極高純度的高純水，還是需通過去除電解質的混床、EDI方法。
另一提供水純度的方法為蒸餾法，制的水稱蒸餾水，也是以去除電解質及與水沸點相差較大的非電解質為主，無法去除與水沸點相當的非電解質，純度也用電導率衡量。
Ⅱ 在中性醋酸氨溶液中水的電離程度和純水中相同判斷正誤，寫出解析
樓上解釋不符合主題考點啊！
純水中 水的電離程度是c（OH-）=c（H+）=10負七次方mol/l
中性醋專酸銨（是金字旁的銨屬啊同學！），怎麼理解「中性」兩字呢！因為醋酸根和銨根都會水解影響到水的電離，但是最終結果是中性的，那麼證明影響到最後平衡移動到最後，c（OH-）=c（H+）還是成立的，只有氫氧根和氫離子濃度想等，才能中性嘛。那麼和純水一樣，常溫水的電離常數永遠是10的負十四次方，平分下來，還是c（OH-）=c（H+）=10負七次方mol/l。所以正確的
當然前提是，醋酸銨溶液和純水在同一個溫度下 我是基於都在常溫下討論的，所以用了電離常數永遠是10的負十四次方，不同溫度電離常數不同，但是同理，電離程度都是一樣的
Ⅲ 混合溶液為中性時，溶液中水的電離是抑制還是促進
下午好，有機溶液為中性時對水的電離是抑制，呈酸性或者鹼性環境時對電離有促回進作用（H+、OH-），請參答考。比如DMMP、碳酸乙烯酯和水的混合溶液，其ph值是7，DMMP和碳酸乙烯酯是不顯電性的極性有機溶劑，對整體水溶液的電離起抑製作用的。如果雙方都是純水溶劑，對電離平衡無影響。
Ⅳ 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思
溶液中有水解問題
溶液中
水的濃度越大
也就是水越純
它的電離程度就越小
當水中有別的電解質的時候
就是水的濃度降低了
濃度下降
促進電離正向移動
Ⅳ CH3COONH4 溶液呈中性 那麼由此溶液中水電離出氫離子濃度和純水中相比，誰大
當然是NH4Ac大
雖然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L,但是其實這只是水解以後剩餘在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已經結合了NH4+,Ac-了,你必須考慮進去.
Ⅵ Na是不是在鹼性和中性溶液中先與水反應,酸性溶液中直接與溶質反應
不是的
，不管是鹼性還是酸性，都是先與水反應，在鹼性溶液中直接生成
氫氧化鈉
，在酸性溶液中先生成氫氧化鈉，然後再與氫氧化鈉反應。
Ⅶ 蒸餾水為什麼呈中性
我試著回答一下吧。
在標准溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性。
這是因為水在版標准壓力和溫度下，權自然電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終等於1×10-14，且兩種離子的濃度相等，都是1×10-7mol/L，像這樣氫離子和氫氧根離子濃度相等的水溶液，都是呈中性的。H+的濃度大於OH-的濃度，溶液顯酸性，而H+的濃度小於OH-的濃度，則溶液顯鹼性。
蒸餾水呈中性是因為蒸餾水中氫離子和氫氧根離子一樣多。
希望你滿意！！！
Ⅷ 稀的水溶液和純水的區別
區別在於水分子之間有沒有會移動的正負離子
Ⅸ 化學中說的水是指純水還是普通的水
化學中的水一般是蒸餾水，也就是說純水。
普通的自來水中含有Na離子,cl離子,Ca離子,Mg離子用它做試驗會影響實驗的准確性
Ⅹ 請問滲透平衡的系統純水和溶液中的水是屬於兩個組分嗎
請問滲透平衡的系統純水和溶液中的水是屬於兩個組分嗎？
當然不是。
半透膜隔開的兩回部分是一個相，同時答必須有壓力平衡滲透壓。Φ + f = C + 1【這里壓強是平衡的必要條件，沒有壓強無法平衡，所以2-溫度壓強變成1-溫度】