再水裡放鹽凝固點和純水

1. 鹽水與純水熔點

純凈水的熔點高於鹽水 沸點低於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為回鹽答水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水
這樣可以么？

2. 在純凈水中加鹽，為什麼鹽水的凝固點會下降

鹽和水的分子大小不同，鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列，導致晶格能減小，所以凝固點會降低。
望採納

3. 在水裡放些糖或鹽，製成糖水或鹽水．糖水、鹽水的凝固點和純水的凝固點一樣嗎簡易設計一下實驗．

答：（1）取三個小塑料杯分別裝入質量相同的純水、鹽水和糖水，然後把它們專放入冰箱中冷凍．
（屬2）等它們都結成冰後，取出來分別將它們敲碎，再放入三個小燒杯中．
（3）用溫度計分別測出它們熔化過程中各個時刻的溫度．
（4）從實驗數據中可得出純水、鹽水和糖水的各自熔點，就可得出結論．

4. 鹽水的凝固點比純水低還是高

肯定是比水高，水要零度結冰，鹽水1-2度都會結冰，做個實驗就知道。

5. 在水裡放些糖或鹽，製成糖水或鹽水，糖水和鹽水的凝固點和純水的凝固點一樣嗎

猜想：
糖水和鹽水的凝固點和純水的凝固點不一樣。

實驗方案：
1.將家中的冰箱回的冷凍櫃調到0度，答然後將純水、糖水、鹽水同時放進去
2.過一段時間觀察，看哪種液體先凝固

實驗結論：
鹽水和糖水的凝固點和純水的不一樣（鹽水和糖水的凝固點比純水低）

6. 鹽水、糖水和純水的凝固點各是多少

在三隻相同的燒杯中加入等體積的鹽水、糖水、純水，固定好溫度計，放入冰箱中，每隔2min觀察記錄一下狀態和溫度，這道全部凝固完5min為止，比較凝固的溫度得出結論

7. 在水裡放些糖或鹽,製成糖水或鹽水.糖水,鹽水的凝固點和純水一樣嗎請設計實驗來尋找答案

這個現象的原理是是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點升高，凝固點下降，其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。我們可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正系數，即可算出。所以食鹽，糖水可使凝固點下降。
raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB ，式中：Tf為溶液的凝固點；Tf°為純溶劑的凝固點；Kf為溶劑的凝固點下降常數，mB為物質B的質量摩爾濃度，Kb和Kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。從raoult定理我們可以知道，凝固點的降低是由於蒸汽壓的降低造成的，與溶液中的粒子的數數目成正相關。

所以以上糖水和鹽水，純水的熔點都不一樣（這里注意糖水和鹽水的濃度是相同，不然結論可能有不同）
方法：取相同濃度鹽水和糖水（這里可以用質量分數，就是分別稱相同質量的鹽和糖，假設2g，然後分別溶到裝有100mL水得燒杯中，充分溶解）；然後再去一個裝有100mL的純水；將三者一同放入冰箱，緩慢冰凍，待形成冰水混合物時用溫度計測定溫度；比較三者溫度。
其實按照raoult定理，可知熔點：鹽水<糖水<純水（糖鹽水質量分數相同）

8. 糖水鹽水和純水的凝固點一樣嗎為什麼

不一樣
根據拉烏爾定律,當純液體中溶有溶質時，溶液中的溶質離子通常會阻版礙水分子凝結權在一起，導致溶液的冰點降低.簡單的說溶液的凝固點一般比純水的冰點低。不光是糖水,酒、鹽水都有類似的性質。冬天向冰雪覆蓋的道路上撒鹽融雪,和向汽車發動機里加防凍劑就是這個道理。

9. 在水裡放些糖或鹽，製成糖水或鹽水。糖水、鹽水的凝固點和純水一樣嗎請設計實驗來尋找答案。