純水裡面氫離子的濃度

⑴ 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是

選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確內,加HCl,HCl可以電離出H+,濃度容增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.

⑵ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負

常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水的專電離屬逆向移動水電離OH-相依減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。

⑶ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

是，氫離子和氫氧化根離子的濃度相同，則說明只有水電離出它們，其它物質的電離沒有影響到它們的電離，從而可以確定沒有弱電解質在溶液中，所以此溶液一定中性。

⑷ 純水的氫離子濃度為

1*10(-7),即10的負七次方，即1/10000000

⑸ 純水中加入鹽酸，水電離出來的氫離子濃度變化嗎

勒夏特列原理你是不懂嗎，，平衡打不過人，雖然逆向動，但最終氫離子濃度還是比原來大的

⑹ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

當然相等了，復因為制純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。

⑺ 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

⑻ 老師好！請問怎樣用實驗測定純水中氫離子的物質的量濃度

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。
pH測定
有很多方法來測定溶液的pH：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。 [1]

准確表示溶液的pH
在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。

⑼ 25攝氏度時,純水中氫離子濃度

25攝氏度時,向純水中加NaOH,使溶液的pH為11,
則水電離的氫離子的濃度版為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離權子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳