沉澱在純水中溶解度

1. 硫酸鋇在純水中的溶解度和在氯化鋇中的溶解度誰大

當然是純水中的溶解度大，氯化鋇中的鋇離子的存在會使硫酸鋇的溶解度變得更低(大學學過溶度積這個概念後就明白了)。

2. agi在純水中的溶解度

AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.

3. 純水有什麼性質比如說：BaSO4在純水中的溶解度怎麼算（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10）

25攝氏度時純水的水離子積常數為1.4×10（-14），平衡常數只與溫度有關，不同溫度平衡常數不同。同樣，BaSO4在純水中的溶解度也是隨著溫度的變化而變化。希望樓主滿意。

4. 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1

ksp
(baso4)＝1.07×10-10
）
那麼
在0.010mol·l-1
na2so4溶液中，
c(ba2+)=
1.07*10^-10/0.01=
1.07*10^-10
mol/l
、
這個也就是baso4現在的溶解度
是baso4在純水中溶解度的
10^-5
倍

5. 在純水中的摩爾溶解度

AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^抄-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

6. 求cus在純水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.

7. 在水中的溶解度

1.溴常溫下為紅棕色液體,有惡臭、易揮發；
2.密度為3.2g/ml；
3.熔點-7攝氏度；
4.沸點59攝氏度；
5.可溶於水,20攝氏度時飽和溶液的濃度為3.4%.

8. 化學，沉澱在水中溶解度大小的比較

AgF溶於水
Ag＋離子是一種軟酸，它趨向於與軟鹼結合。所以隨著鹵離子半徑增加，軟度增大，溶解回度減小。H2O分子、答F－離子為硬鹼，且硬度次序是F－＞H2O，因而Ag＋與H2O結合相對穩定，在水中溶解度大，但遇到軟性較大的Cl－、Br－、I－時，Ag＋趨向於與X-結合，所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度較小，且四種LiX隨著鹵離子軟性的增加而溶解度逐漸減小。

9. AgCl 沉 淀 在 1mol(L(1 NH3 中 的 溶 解 度 比 在 純 水 中 的 溶 解

大、絡合。

10. 25攝氏度時，CaF2 沉 淀 在 純 水 中 的 溶 解 度 為 1.9*10^-4mol/L

8.28乘以十的負6次方