純水硬度試紙怎麼讀

A. 怎麼讀愛衛試紙的結果呢

1、請在采樣檢測後的有效判讀時間： 20-45分鍾內進行判讀及拍照
2、請在自然專光線下進行結屬果判讀
3、請避免將檢測試紙條直接放置於陽光或高溫光源直射處進行判讀
4、請將檢測試紙條放置於白色背景（白紙）前進行判讀
5、建議判讀觀察距離：人體一臂遠為宜。

B. 水的全硬度檢測

水的硬度是指水中含有鹽的量，量越大，則表明硬度越高，檢驗水硬度最方便的方法是取要檢驗的水，然後讓肥皂在水中溶解，之後攪拌，觀察是否有泡末產生，泡末越多表明硬度越小，反之則越大。
所謂軟水處理就是除掉其中的鹽分，方法就很多的比如：蒸餾，用活性炭等。
克分子(mol)
定義：一定重量的物質，在數值上等於他的分子量，單位用克表示.這個量就稱為一個克分子。如水的分子量為18，而18克水就是1克分子水。
1克分子的水含有的分子數為：6.02X1023
國際上規定：物質體系所包含的結構粒子(如原子、分子、離子、電子、光子等)數目與12克碳(C12)中的原子數目相等，則這體系的量為摩爾，符號mol。
水的硬度單位
?
當量
定義：當量表示元素相互化合時它們之間的重量關系。各種元素相互化合時，其重量比等於他們的當量比。
元素的當量＝原子量/化合價
化合物的當量＝化合物的分子量/正(或負)價總數
如:
鈣的當量=原子量/化合價
=40.078/2=20.039
?
克當量
定義：一定量的物質在數值上等於它的當量，單位以克表示，
這個量就稱為該物質的1
個克當
量。
如：鈣的當量為20.039，
而20.039克的鈣就等於1克當量
?
硬度單位
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克分子數(mmol/L)。
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克當量數(meq/L)。
1升水中含有的1/2鈣、1/2鎂離子的總毫克分子數。
即：以氫離子為基本單位的物質的量濃度(氫摩爾濃度)
(在數值上?鈣、?鎂離子的總毫克分子數等於鈣、鎂離子的總毫克當量數)
以CaCO3摩爾質量來表示的1升水中含有鈣、鎂離子的摩爾總數。表示方法為ppm(以CaCO3計)
如:
CaCO3的分子量為100其可接受或提供1mol[H+]的
摩爾質量為50。硬度為2[H+]mmol/L濃度，可表示為2×50=100ppm(以CaCO3計)
例：水質分析結果為Ca2+=42.4mg/L，Mg2+=25.5mg/L
用上面4種方試表示其硬度
(1)42.4/40.07+25.5/24.3=1.058+1.049=2.107mmol/L
(2)42.4/20.03+25.5/12.15=4.22meq/L
(3)4.22mmol/L(?Ca2+
?Mg2+)
(4)4.22×50=211ppm(以CaCO3計)
1升水中含有的鈣、鎂離子總量等於17.1ppm(以CaCO3計）定義為一個格令/加侖(gr/gallon)

C. 水的硬度怎麼檢測,單位是什麼

水的硬度是指水中含有鹽的量，量越大，則表明硬度越高，檢驗水硬度最方便的方法是取要檢驗的水，然後讓肥皂在水中溶解，之後攪拌，觀察是否有泡末產生，泡末越多表明硬度越小，反之則越大。
所謂軟水處理就是除掉其中的鹽分，方法就很多的比如：蒸餾，用活性炭等。
克分子(mol)
定義：一定重量的物質，在數值上等於他的分子量，單位用克表示.這個量就稱為一個克分子。如水的分子量為18，而18克水就是1克分子水。
1克分子的水含有的分子數為：6.02X1023
國際上規定：物質體系所包含的結構粒子(如原子、分子、離子、電子、光子等)數目與12克碳(C12)中的原子數目相等，則這體系的量為摩爾，符號mol。

水的硬度單位

? 當量
定義：當量表示元素相互化合時它們之間的重量關系。各種元素相互化合時，其重量比等於他們的當量比。
元素的當量＝原子量/化合價
化合物的當量＝化合物的分子量/正(或負)價總數
如: 鈣的當量=原子量/化合價
=40.078/2=20.039

? 克當量
定義：一定量的物質在數值上等於它的當量，單位以克表示， 這個量就稱為該物質的1 個克當 量。
如：鈣的當量為20.039， 而20.039克的鈣就等於1克當量

? 硬度單位
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克分子數(mmol/L)。
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克當量數(meq/L)。
1升水中含有的1/2鈣、1/2鎂離子的總毫克分子數。
即：以氫離子為基本單位的物質的量濃度(氫摩爾濃度)
(在數值上?鈣、?鎂離子的總毫克分子數等於鈣、鎂離子的總毫克當量數)

以CaCO3摩爾質量來表示的1升水中含有鈣、鎂離子的摩爾總數。表示方法為ppm(以CaCO3計)
如: CaCO3的分子量為100其可接受或提供1mol[H+]的 摩爾質量為50。硬度為2[H+]mmol/L濃度，可表示為2×50=100ppm(以CaCO3計)
例：水質分析結果為Ca2+=42.4mg/L，Mg2+=25.5mg/L
用上面4種方試表示其硬度
(1)42.4/40.07+25.5/24.3=1.058+1.049=2.107mmol/L
(2)42.4/20.03+25.5/12.15=4.22meq/L
(3)4.22mmol/L(?Ca2+ ?Mg2+)
(4)4.22×50=211ppm(以CaCO3計)
1升水中含有的鈣、鎂離子總量等於17.1ppm(以CaCO3計）定義為一個格令/加侖(gr/gallon)

D. 原水水質硬度多少如何檢測

按國家來標准GB1576-2001的規定，測定水質自硬度的方法主要是滴定法。但是滴定法需要專門配製專用的葯劑，不便於通常情況下的攜帶和使用，也不便於在家庭或野外少量測試時使用，隨著測試需求的多樣化及技術的發展，近年來在實際生活中常用的方法還有硬度儀、快速瓶及試紙法。
顧名思義，硬度儀是一種可以直接測試出水質硬度的儀器，這種儀器有標準的測試探頭，測試時可以直接從液晶屏上讀出硬度值，使用簡單而方便。這類儀器一般是採用測試水的電導的方式來測算水質硬度，由於鈣鎂離子的導電性能與其他離子並無根本性的區別，所以在目前技術條件下，這種測試方式有較大有誤差，一般多用於要求不高的場合。
快速瓶是滴定法的一種，在配製好的測試劑中加入不影響測試結果的穩定劑，測試葯劑可以在一定條件下長期保存，需要測試時向測試瓶內加入一定量的水，搖勻後的顏色與標准色瓶(或色板)對比而得到硬度值。
硬度試紙與pH試紙類似，塗有葯劑的試紙密封包裝在袋內，測試時將試紙浸入水中，靜置片刻後紙上的葯劑與水中的鈣鎂離子反應而呈現一定的顏色，將其與標准色板比較而得到水的硬度值。

E. 怎麼辨別水的PH值和硬度

水的總鹼度俗稱水的硬度 什麼是水的硬度? 水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起， 在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢， 附著在受熱面上而影響熱傳導， 我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。 如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca2+）和鎂離子（ Mg2+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO32-）、 碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO42-）、 氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起， 形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、 以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度， 但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此， 通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。 水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此， 應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。 測定方法 1原理 用酸鹼中和滴定法測定總鹼量，反應產物為NaCl+H2CO3， 選用甲基橙作指標劑， 用標准H2SO4溶液滴定至溶液由黃色變橙色，即為終點。 2試劑 2．1甲基橙指示劑：0.1％（m/v） 2．2 標准H2SO4溶液：0.1N 3測定步驟 3．1量取100.0ml澄清水樣，注入250 ml錐形瓶中； 3．2加入2滴甲基橙指標劑； 3．3用0.1N標准H2SO4溶液滴定至溶液由橙色變黃色， 記下標准H2SO4溶液用量Vml。 4計算結果 總鹼度=C×V /0.1=10 C×V （毫克當量/升） 公式中 C----標准H2SO4溶液濃度，N； V----標准H2SO4溶液用量V，ml； 水的PH值,是指水的酸鹼度 什麼是水的pH值?它有什麼意義? pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象。 化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、 醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。 水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為： pH＝－lgaH+ pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小， 在應用上很不方便，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、 鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、 鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便， 並由此得到： (1)中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7 (2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越強； (3)鹼性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示鹼性越強。 一． pH值是表示水的酸鹼性質的指標．是以純水為分界線(pg＝7) 9H＞7的為鹼性；PH＜7為強性；PH＝7為中性。 PH的測定，可先用廣泛PH試紙，初步測定其大致的范圍。 也可取約20毫升水樣於錐形瓶中， 分別用幾滴酚酞或甲基橙來進行試驗。 能使酚酞由無色變紅色，pH＞8．4為鹼性水。 能使甲基橙由黃變紅時，PH＜3．1為酸性水。 將試紙浸入砍測水樣中，半秒鍾後取出，與標准色板比較， 記取相應的PH值. PH試紙在日光下和空氣中以及大的濕度或遇酸鹼性氣體， 都能使它變質。因此，應注意保持乾躁，避光保存在塑料袋裡。 二．比色法：一般有養殖場都有這樣的設備。 取水樣10ml於預先加有0.50 ml指示劑的比色試管內，（海水用甲酚指示劑）， 混合後置於比色架5號孔待測。 另取2支比色試管，各加入10ml水樣， 置於比色架1號及3號孔內，在2號孔內放入裝有10ml 純水的比色管，作為消除水樣輕微色度和混濁度對比色影響之用。 在指示劑中找出2支同待測管顏色相近的標准管（ 待測管顏色介於2支標准管之間），分別置於4號及6號孔內， 從比色架前面的三個觀察孔比較待測管與標准管的顏色， 目測估計水樣的PH.

F. 純水的硬度是多少

若是指蒸餾水，一般不測定硬度，只是進行鈣、鎂離子的定性檢查，方法專如下：
鈣離子：取少量於屬試管中，加數滴氨水使之呈鹼性，再加草酸銨液二滴，放置十二小時後無沉澱即合格。
鎂離子：取少量於試管中，加0.1%韃靼黃一滴及6N的氫氧化鈉數滴，如有淡紅色出現，就證明有鎂離子，如呈黃色則合格。
若是一般的水，通常硬度也是指鈣鎂離子的含量，通常用EDTA絡合滴定法，多數資料都有介紹。
希望對你有用。

G. 水的硬度檢測

試劑
(一)緩沖溶液
1.緩沖溶液I:溶解16.9g氯化銨於143mL濃氫氧化銨中,加入1.25gEDTA之鎂鹽,以蒸餾水稀釋至250mL。
2.緩沖溶液Ⅱ:如無EDTA之鎂鹽,可溶解1.179g含二個結晶水之EDTA二鈉鹽和0.780g碳酸鎂(MgSO4.7H2O)或0.644g氯化鎂(MgCl2.6H2O)於50mL蒸餾水中,將此溶液加入含16.9g氯化銨和143mL濃氫氧化銨之溶液內,混合後以蒸餾水稀釋至250mL。
3.緩沖溶液I和Ⅱ應儲存於塑膠或硼矽玻璃容器內,蓋盡以防止氨氣之散失及二氧化碳之進入,保存期限為一個月。當加入1～2mL緩沖溶液於水樣中仍無法使水樣在滴定終點之pH為10.0±0.1時,即應重新配製該緩沖溶液。
(二)指示劑
很多種指示劑溶液已被認同,如果分析者能證實它們可產生正確值時即可使用。一般而言,指示劑以使用少量而且可得到明顯之滴定終點為宜,其最佳濃度則由分析者自行決定。
1. Eriochrome Black T(分析級):溶解0.5g Eriochrome Black T於100g三乙醇胺(triethanolamine)或2-甲氧基甲醇(2-methoxymethanol)中,每50mL被滴定溶液中加入2滴此指示劑。(注意:為減少誤差,指示劑宜於使用前配製)
(三)EDTA滴定溶液,0.01M
1. 加入3.723g分析試葯級含二個結晶水之EDTA二鈉鹽於少量蒸餾水中,再以蒸餾水稀釋至1,000mL,並依四之步驟,以標准鈣溶液標定之。
2. EDTA滴定溶液能自普通玻璃容器中萃取一些含有硬度之陽離子,因此應貯存於PE塑膠瓶或硼矽玻璃瓶內,並作定期性之再標定。
(四)標准鈣溶液
秤取1.000g一級標准品之無水碳酸鈣粉末,放入500mL三角燒瓶中,緩緩加入1+1鹽酸溶液至所有碳酸鈣溶解。加入200mL蒸餾水,煮沸數分鍾以驅除二氧化碳,冷卻後加入幾滴甲基紅指示劑,以3M氯化銨或1+1鹽酸溶液調整至中間橙色。移入1L量瓶中,以蒸餾水沖洗並稀釋至刻度,即得相當於1mL含有1.00mg碳酸鈣之標准鈣溶液。
采樣及保存
取500mL水樣,盛裝於玻璃或塑膠瓶中,添加硝酸使水樣之pH值小於2.0,並於7天內完成分析
步驟
1. 取25mL或適當體積水樣(EDTA滴定溶液之用量不超過15mL為宜)置於三角燒瓶或其他適當容器內,以蒸餾水稀釋至50mL。
2. 經消化處理之水樣或稀釋後之水樣若為酸性時,應加入緩沖溶液或適當濃度之氫氧化鈉溶液,將水樣調整至約pH7.0。
3. 加入1～2mL緩沖溶液,使溶解之pH為10.0±0.1,並於5分鍾內依下述步驟完成滴定。
4. 加入1～2滴指示劑溶液或適量乾燥粉末狀指示劑。
5. 慢慢加入EDTA滴定溶液,並同時攪拌之,直至淡紅色消失。當加入最後幾滴時,每滴的間隔時間約為3至5秒,正常的情況下,滴定終點時溶液呈藍色。
6. 滴定時如無法得到明顯之滴定終點顏色變化,即表示溶液中有干擾物質或者指示劑已變質,此時需加入適當之抑制劑或重新配製指示劑。
7. 最好在日光或日光燈下滴定,因普通之白熱燈光會使藍色之滴定終點帶點紅色。

H. 檢測水的硬度

水的硬度檢測：

在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑（藍色），鉻黑T指示劑優先與Mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色。

然後用EDTA標准溶液滴定時， EDTA 先與游離的Ca2+配位，再與Mg2+配位；在計量點時， EDTA 從MgIn-(配合物)中奪取Mg2+，從而使鉻黑T指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。

當水樣中Mg2+極少時，由於CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA標准溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。

水的總硬度可由EDTA 標准溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1（ml）來計算。以CaO 計，單位為 mg/L。

(8)純水硬度試紙怎麼讀擴展閱讀：

1、碳酸鹽硬度

碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。

2、非碳酸鹽硬度

非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。

I. 如何測試水的硬度

按.07.jtj056《公路工程水質分析操作規程》第八節 總硬度
第3.8.1條水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽與鎂鹽所致，有時水中存在著鋁鹽及
鐵鹽也會造成硬度。
根據各種鹽類的不同性質，硬度可分為三類：
一、碳酸鹽硬度(又稱暫時硬度)：水中所含重碳酸鈣，重碳酸鎂，當煮沸時鈣鎂的
重碳酸鹽分分解為碳酸鹽沉澱而從水中析出，故稱為暫時硬度，其反應式如下：
ca(hco3)2→caco3↓+co2↑+h2o
mg(hco3)2→mgco3↓+co2↑+h20
二、非碳酸鹽硬度(又稱永久硬度)：
硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈣、硝酸鎂等鹽類，在正常大氣壓下，水
的溫度雖已達沸點，但仍有一定量溶於水中而不生成沉澱時，故稱為永久硬度。
三、負硬度：鹼金屬的氫氧化物(koh、maoh)、碳酸鹽(k2co3、naco3)、或重碳酸鹽
(khco3、nahco3)。由於負硬度、暫時硬度均是鹼性，所以二者之和即為總鹼度。其
關系如下：負硬度總硬度碳酸鹽硬度總鹼度非碳酸鹽硬度對於混凝土基礎來
說，若水中暫時硬度很小並有碳酸存在的情況下，能引起對混凝土的溶解性侵蝕及
增強碳酸的侵蝕性。硬度單位以「度」(度)來表示。例如含有10mg/l的cao稱為1德
國度，含有10mg/l的caco3稱為1法國度。因此，1毫克當量/升相當於行車度2.8度，
相當於法國度5度。本規程採用行車硬度。
本規程採用edta直接滴定法測定總硬度。其原理為：以鉻黑t(或鉻蘭黑)為指示劑，
用edta標准液滴定水中鈣、鎂離子總量。首先向水樣中加入氯化銨緩沖溶液，使ph
值保持為10左右，鉻黑t此時本身的主要形態為hr2-，呈蘭色。在滴定前向水樣中加
入指示劑鉻黑t(或鉻藍黑)，它先與ca2+、mg2+生成灑紅色絡合物，其反應式為：
ca2++hr2-→car+h+ (kc=4*10-6)
mg2++hr2-→mgr-+h+ (kc=1*10-7)
滴定開始後，滴入的edta首先與溶液中未絡合的ca2+、mg2+生成絡合物，其反應式
為：
ca2++h2y2-→cay2-+2h+ (kc=2.69*10-11)
mg2++h2y2-→mgy2-+2h+ (kc=2.04*10-9)
由於cay2-、mgy2-比car-、mgr-穩定，溶液中將會發生鉻離子的轉化，繼續滴入的edta
將奪取同鉻黑t已結合的ca2+、mg2+，使指示劑還原為原來的形態，其反應式為：
car-+h2y2-→cay2+hr2-+h+
mgr-+h2y2-→mgy2+hr2-+h+
此絡合平衡極端移向右方，到滴入的edta把與指示劑結合的ca2+、mg2+全部壓走後，
溶液即由灑紅色轉變為hr2-的藍色cay2-、mgy2-則是無色的，這里可判斷等當點的到
達。從絡合平衡常數可以看出，mgr-比car-更穩定，故mgr-還原較遲，而cay2-比mgy2-
更穩定，故cay2-首先轉化絡合完畢，所以，當溶液轉變為藍色時所達到的等當點，
說明mgr-已完全分解而轉化為mgy2-,所測定的是ca2++mg2+,即水的總鹼度。
第3.8.2條試劑
一、氯化銨緩沖溶液；
二、鉻黑t指示劑(或鉻藍黑)；
三、硫化鈉2%；(現用現配)；
四、鹽酸羥胺；
五、三乙醇胺：分析純；
六、0.05nedta標准溶液。
第3.8.3條測定方法
一、根據硬度大小，一般量取水樣10--50毫升(附取水參照表)於三角瓶中。
二、加入5毫升氯化銨緩沖液及鉻黑t指示劑6滴(或少量干試劑)。
三、用標准edta溶液滴定至溶液由葡萄紅色變成天藍色即為終點，記錄edta消耗量
為v1。
第3.8.4條總硬度按下式計算：
一、總硬度(毫克當量/升)=v1*n*1000/v
總硬度(德度)=v1*n*1000/v*2.8
式中 v1--滴定水樣消耗edta的量(ml);
n--edta標准溶液的當量濃度；
v--測定所取水樣(ml)；
2.8--德國度與普通硬度的換算系數。
或根據鈣、鎂的毫克當量之和計算總硬度。
總硬度(毫克當量/升)=(ca2++mg2+)毫克當量/升
二、暫時硬度(碳酸鹽硬度)：
當hco3->ca2++mg2+時；
三、永久硬度(非碳酸鹽硬度)；
當hco3-<ca2++mg2+時，永久硬度(毫克當量/升)=重碳酸鹽(毫克當量/升)。
當hco3-<ca2++mg2+)時，永久硬度(毫克當量/升)=0
四、負硬度
當總硬度<總鹼度時，
負硬度(毫克當量/升)=(總鹼度-總硬度)(毫克當量/升)
水中非碳酸鹽硬度與負硬度不能同時存在，因兩者會發生如下反應：
caso4+naco3→caco3↓+naso4
caso4+2nahco3→ca(hco3)2+na2so4