常溫下純水中氫氧根離子濃度

1. 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

當然相等了，復因為制純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。

2. 1L的純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度各=1*10^（-7），那如果是0.1L的純水離子濃度各是多

不變 一樣的 還是1*10^（-7） 減少的是體積 濃度沒變

3. 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負

常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水的專電離屬逆向移動水電離OH-相依減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。

4. 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水

在溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是相等的，只是在加入酸或鹼後，由於氫離子或氫氧根離子濃度的改變而使水的間離平衡移動，從而出現氫離子與氫氧根離子濃度的改變，但乘積是不變的，

5. 25度純水中氫氧根離子濃度

該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L

6. 純水25°和80°氫氧根離子的濃度

Kw是水的離子積常抄數，常溫下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═1×10 ^-14 ，水電離出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．

7. 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

是，氫離子和氫氧化根離子的濃度相同，則說明只有水電離出它們，其它物質的電離沒有影響到它們的電離，從而可以確定沒有弱電解質在溶液中，所以此溶液一定中性。

8. 水裡為什麼會有氫離子和氫氧根離子就算是電離出來的，氫離子和氫氧根離子不又結合成水了嗎

是一個電離平衡，水，氫離子，氫氧根離子共存的體系。任何水溶液中均有氫離子，氫氧根離子。

9. 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水

水的離子積是固定的（氫離子和氫氧根的濃度積沒，25攝氏度時，水的離子積濃度是10^-14）純水顯中性，所以氫離子濃度和氫氧根濃度相等，25攝氏度時，均為10^-7mol/l